故选A 。
14.向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 molL1的NaOH溶液 ， 生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示 。
下列有关说法正确的是()A. 在0a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B. 在bc段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3C.。

21、在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al34OH=AlO2-2H2OD. 在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H、Al3、Mg2、NH4+、Al(OH)3【答案】D【解析】A0a段加入的NaOH溶液与HCl的反应 ， A错误；B.bc段加入的NaOH发生反应Mg2+2OH-=Mg（OH）2 ， B错误；Cde段加入的NaOH溶液发生的反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O ， C错误；D对应的电解质越难电离 ， 越易与OH-反应 ， 五种微粒中 ， 能与OH-反应的有H+ ， Al3+ ， Mg2+ ， NH4+ ， Al（OH）3其中H+最易与OH-反应 ， 其次为Al3+ ， Mg2+ ， 反应后生成水 。

22、、氢氧化铝和氢氧化镁 ， 接着是NH4+ ， 最后溶解Al（OH）3 ， D正确；答案选D 。
15.某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4 种 ， 这4种离子的物质的量均为0.1 mol 。
若向该溶液中加入少量稀硫酸 ， 无沉淀生成但有气泡产生 。
下列说法错误的是A. 该溶液中肯定不含Ba2+B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸 ， 溶液中的阴离子会减少一种C. 若向该溶液中加入足量NaOH溶液 ， 滤出沉淀 ， 洗净灼烧后最多能得8.0g固体D. 该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-【答案】B【解析】【分析】向该 。

23、溶液中加入少量稀硫酸 ， 无沉淀生成但有气泡产生 ， 说明溶液中一定不存在钡离子 ， 一定存在硝酸根离子和亚铁离子 ， 生成的气体为一氧化氮；由于溶液中存在的4种离子的物质的量均为0.1mol ， 根据溶液电中性 ， 溶液中一定还存在一种阴离子 ， 若是存在氯离子 ， 溶液已经呈电中性 ， 不会存在其它离子 ， 所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子 ， 再根据溶液电中性可知 ， 正电荷物质的量为：0.1mol2=0.2mol ， 负电荷物质的量为：0.1mol2+0.1mol=0.3mol ， 溶液中一定还存在0.1mol正电荷 ， 该离子的物质的量为0.1mol ， 所以该离子为钠离子 ， 以此解答该题 。
【详解】加入少量稀硫酸 ， 无沉淀生成但有气泡产生 ， 说明一定 。

24、不存在钡离子 ， 一定存在硝酸根离子和亚铁离子；根据溶液的电中性可以判断溶液中还存在硫酸根离子和钠离子 ， A根据以上分析可知 ， 溶液中一定不存在钡离子 ， 选项A正确；B溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失；根据反应方程式NO3-+3Fe2+4H+=NO+3Fe3+2H2O可知 ， 亚铁离子不足 ， 加入足量的稀硫酸后 ， 硝酸根离子不会消失 ， 选项B错误；C若向该溶液中加入足量的NaOH溶液 ， 充分反应后 ， 过滤、洗涤、灼烧 ， 最终所得固体为氧化铁 ， 根据铁离子守恒 ， 生成氧化铁的物质的量为0.05mol ， 质量为：0.05mol160g/mol=8.0g ， 选项C正确；D根据分析可知 ， 该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+ 。

25、、Na+、NO3-、SO42- ， 选项D正确；答案选C 。
【点睛】本题考查离子的检验 ， 侧重于学生的分析能力的考查 ， 明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键 ， 注意检验中应排除离子的相互干扰来解答 ， 并注意离子共存及溶电荷守恒的应用 ， 题目难度中等 。
16.向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2 ， 其中n(Fe 3)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示 ， 下列说法不正确的是()A. 氧化性强弱：Br2 Fe3B. 由图可知 ， 该FeBr2溶液的浓度为1 molLlC. n(Cl2)0. 12 mol时 ， 溶液中的离子浓度有c (Fe 3)c( Br)=18D. n(FeBr2)n 。

26、(Cl2)11时 ， 反应的离子方程式为：2Fe22Br + 2Cl2=2Fe3Br2 + 4Cl【答案】C【解析】【分析】由图可知 ， 向200 mL FeBr2溶液中通入0.1mol氯气时 ， Fe2恰好被完全氧化为Fe3 ， 反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl ， 由方程式可得n（Fe2）为0.2mol ， 则n（Br）为0.4mol；通入氯气0.3mol时 ， 溶液中0.4mol Br恰好被完全氧化为Br2 ， 反应的离子方程式为2Br+ Cl2=Br2 + 2Cl ， 则氯气与溴化亚铁溶液完全反应的离子方程式为2Fe24Br + 3Cl2=2Fe32Br2 +6Cl 。
【详解】A项、由题给图示可知 ， 向200 。

27、 mL FeBr2溶液中通入氯气 ， 亚铁离子先反应 ， 说明还原性Fe2 Br ， 还原剂的还原性越强 ， 对应氧化产物的氧化性越弱 ， 则氧化性强弱：Br2 Fe3 ， 故A正确；B项、由通入0.1mol氯气时 ， Fe2恰好被完全氧化为Fe3可得 ， 溶液中n（Fe2）为0.2mol ， 则FeBr2溶液的浓度为=1mol/L ， 故B正确；C项、当通入n(Cl2)为0. 12 mol时 ， 0.2mol Fe2已经完全被氧化为Fe3 ， n（Fe3）为0.2mol ， 过量的0. 02 mol Cl2与0. 04 mol Br反应 ， 溶液中n（Br）为（0.40.04）mol=0.36mol ， 则溶液中的离子浓度有c (Fe 3)c( Br 。

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标题：重庆市凤鸣山中学 2020 届高三化学上学期第一次月考试题含解析|重庆市凤鸣山中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）( 四 )