28、)= 0.2mol0.36mol=5:9 ， 故C错误；D项、n(FeBr2)n(Cl2)11时 ， 溶液中Fe2已经完全被氧化为Fe3 ， 有一半Br被氧化为Br2 ， 反应的离子方程式为2Fe22Br + 2Cl2=2Fe3Br2 + 4Cl ， 故D正确；故选C 。
【点睛】注意依据题给图示明确反应顺序是Fe2还原性强先被完全氧化后 ， Br才被氧化是解答突破口 。
第卷 （非选择题 52分）17.Ba(NO3)2可用于生产烟花 。
某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等制取Ba(NO3)2晶体 ， 其部分工艺流程如下：已知：Fe3+和Fe2+ 。

29、以氢氧化物形式沉淀完全时 ， 溶液的pH分别为3.2和9.7 。
(1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是_________________________________ 。
(2)酸溶后溶液中pH=1 ， Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为__________________ 。
(3)该厂结合本厂实际 ， 中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中______(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略) 。
(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_________、_________、过滤 。
(5)该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+ 。
化学上通过惰性电极电解法富 。

30、集Cu时 ， 发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成 。
生成该气体的电极反应为______________________________ 。
(6)Ba2+致死量为355mg/kg 。
误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒 ， 涉及到的离子反应方程式为___________；为了减少环境污染 ， 请对上述流程中不合理的设计进行改进 ， 改进措施是__________________ 。
【答案】 (1). 浓HNO3易挥发、分解 (2). Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O (3). BaCO3 (4). Fe3+、H+ (5). 蒸发浓缩 (6). 冷却结晶 。

31、 (7). NO3-+ 6H2O +8e-=NH3 + 9OH- (8). Ba2+ + SO42- = BaSO4 (9). 洗涤废渣并回收洗涤液【解析】【分析】BaCO3含少量CuCO3、Ba(FeO2)2等杂质 ， 其中Ba(FeO2)2中钡元素为+2价 ， 铁元素为+3价 ， 加入硝酸 ， 在容器中充分溶解得到溶液 ， 此溶液中含有钡离子、铜离子、三价铁离子 ， 可加入X碳酸钡 ， 调节溶液pH=45 ， 使铁离子、铜离子水解生成Fe(OH)3沉淀、Cu(OH)2沉淀 ， 过滤后废渣为Fe(OH)3、Cu(OH)2 ， 滤液中主要含有硝酸、硝酸钡 ， 经蒸发浓缩 ， 冷却结晶 ， 过滤可得到硝酸钡晶体 ， 据此分析解答 。
【详解】BaCO3含 。

32、少量CuCO3、Ba(FeO2)2等杂质 ， 其中Ba(FeO2)2中钡元素为+2价 ， 铁元素为+3价 ， 加入硝酸 ， 在容器中充分溶解得到溶液 ， 此溶液中含有钡离子、铜离子、三价铁离子 ， 可加入X碳酸钡 ， 调节溶液pH=45 ， 使铁离子、铜离子水解生成Fe(OH)3沉淀、Cu(OH)2沉淀 ， 过滤后废渣为Fe(OH)3、Cu(OH)2 ， 滤液中主要含有硝酸、硝酸钡 ， 经蒸发浓缩 ， 冷却结晶 ， 过滤可得到硝酸钡晶体 。
(1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是浓HNO3易挥发、分解；(2)酸溶后溶液中pH=1 ， Ba(FeO2)2与HNO3反应生成硝酸钡、硝酸铁和水 ， 反应的化学方程式为Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2 。

33、Fe(NO3)3+4H2O；(3)该厂结合本厂实际 ， 中和选用的X必须能消耗过量硝酸并使铁离子沉淀而除去 ， 且不引入新的杂质 ， 可为BaCO3；中和使溶液中Fe3+、H+的浓度减少；(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；(5)电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成 ， 则气体显碱性为氨气 ， 生成该气体的电极反应是硝酸根离子得电子产生氨气 ， 电极反应式为NO3-+ 6H2O +8e-=NH3 + 9OH-；(6)误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒 ， 钡离子与硫酸根离子反应产生难溶于酸的硫酸钡 ， 涉及到的离子反应方程式为Ba2+ + SO42- = BaSO4 ；为 。

34、了减少环境污染 ， 请对上述流程中不合理的设计进行改进 ， 改进措施是洗涤废渣并回收洗涤液 ， 避免引起污染 。
18.1942年 ， 我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得纯碱 ， 他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献 。
回答下列问题：某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱 ， 设计了、两种方案 ， 并选择其一进行实验 。
方案：(1)将足量CO2通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量NH3；(3)过滤；方案：(1)将足量NH3通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量CO2；(3)过滤；(1)部分实验装置如图所示 。
制取氨气的装置应选用________(选填编号) 。
(2)写出实 。

35、验中获得碳酸氢钠的离子方程式____________(3)灼烧碳酸氢钠需要_________(选填编号) 。
a蒸发皿 b坩埚 c烧杯 d烧瓶 e酒精灯(4)选择的实验方案是________(选填“”或“”) ， 说明选择的理由_____________(5)甲同学取少量产品完全溶于水 ， 滴加稀硝酸2-3滴 ， 再滴加硝酸银溶液 ， 观察到有白色沉淀生成 ， 得出纯碱含杂质Cl-的结论 。

来源：(未知)

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标题：重庆市凤鸣山中学 2020 届高三化学上学期第一次月考试题含解析|重庆市凤鸣山中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）( 五 )