【知识点】中考化学必备考点：金属综合突破
知识点框架
模块一：金属与酸的反应
一、反应条件
（1）金属必须是氢前金属
（2）在初中阶段，酸一般指盐酸或稀硫酸，若是硝酸或浓硫酸，因其具有较强的氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
二、反应快慢
金属Mg、Al、Fe、Zn分别与酸溶液反应，产生氢气的速率与下列因素有关：
（1）金属的状态：其他条件相同时，粉末状金属比块状金属反应速率更快；
（2）酸的浓度: 其他条件相同时，金属和浓度较大的酸的反应速率较快；
（3）反应温度：其他条件相同时，金属和酸在较高的温度下反应速率更快；
（4）金属活动性顺序：其他条件相同时，金属活动性强的金属和酸反应的速率更快。
三、反应多少
金属Mg、Al、Fe、Zn分别与酸溶液反应
（1）等量金属与足量酸反应产生氢气（或消耗酸）的质量由多到少：
Al＞Mg＞Fe＞Zn
推论：
①等质量的+2价金属与足量酸反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
②等质量的金属与足量的酸反应，如果产生的氢气一样多，则酸全部反应完，金属不一定，可能都有剩余，或者相对原子质量最大的恰好反应完，其他金属有剩余。
相关图像：
a:
横坐标：反应时间；纵坐标：氢气质量（Al＞Mg＞Fe＞Zn）
起点：当时间为0时，产生的氢气质量为0
趋势：氢气的质量随时间的增加先增加后不变（金属完全反应）
拐点：对应金属恰好完全反应的点Mg＞Al＞Zn＞Fe
（金属活动性越强，反应越快）
b:
横坐标：金属的质量；纵坐标：氢气质量（Al＞Mg＞Fe＞Zn）
起点：当金属的质量为0时，产生的氢气质量为0
趋势：氢气的质量随酸质量的增加而增加
拐点：无Al＞Mg＞Fe＞Zn
（金属的价量比越大，斜率越大）
价量比:化合价与相对分子质量之比
c:
横坐标：酸的质量；纵坐标：氢气质量（Al＞Mg＞Fe＞Zn）
起点：当酸的质量为0时，产生的氢气质量为0
趋势：氢气的质量随酸质量的增加先增加后不变（金属完全反应）
拐点：对应金属恰好完全反应的点相同
（消耗相同质量的酸，产生相同质量的氢气）
（2）足量金属与等量酸反应，产生的氢气一样多，消耗金属的质量：
Al＜Mg＜Fe＜Zn
相关图像：
a:
横坐标：反应时间；纵坐标：氢气质量（相等）
起点：当时间为0时，产生的氢气质量为0
趋势：氢气的质量随时间的增加先增加后不变（酸完全反应）
拐点：对应酸恰好完全反应的点Mg＞Al＞Zn＞Fe
（金属活动性越强，反应越快）
b:
横坐标：酸的质量；纵坐标：氢气质量（相等）
起点：当酸的质量为0时，产生的氢气质量为0
趋势：氢气的质量随酸质量的增加而增加至酸完全反应
拐点：无酸恰好完全反应相同
（消耗相同质量的酸，产生相同质量的氢气）
c:
横坐标：金属质量；纵坐标：氢气质量（相等）
起点：当金属质量为0时，产生的氢气质量为0
趋势：氢气的质量随金属质量增加先增加后不变（酸完全反应）
拐点：对应酸恰好完全反应的点Al＞Mg＞Fe＞Zn
（金属的价量比越大，斜率越大）
模块二：金属与盐的反应
一、多种金属与盐溶液反应
（1）活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、 Na除外）
（2）反应顺序：金属活动性强的金属先置换，完全反应后，金属活动性弱的金属才开始反应
例如：金属Ag、Fe、Zn与Cu(NO3)2溶液
Zn的活动性顺序最强，先去置换铜，Zn反应完后，如果Cu(NO3)2还有，Fe才开始去置换，Ag的活动性比Cu弱，不参与置换。
二、多种盐溶液与金属反应
反应顺序：金属活动性弱的金属先被置换出来，完全反应后，金属活动性强的金属才开始被置换出来。
例如：金属Fe与Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2
Fe先置换活动性最弱的Ag，完全反应后如果有剩余再置换Cu，不能置换Zn
编辑：珂珂
标签：知识要点，金属综合汇总
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