EOW酸性氧化电位水长期使用，对人体有没有危害？化学|生物科技|健康知识

【化学】 EOW酸性氧化电位水长期使用，对人体有没有危害？

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[生物科技]使用一段时间了，问一下长期使用会不会有副作用之类的？

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[生物科技]没有问题的酸性氧化电位水进入人体，会与有机物反应(黏液、唾液、角质层、脂质层等物质)，变成普通的水，而不会直接接触到人体内的细胞物质；另外白血球中本来就含有次氯酸成分，接触细菌或病毒时会瞬间杀菌，变成普通的水，所以不会对人体产生副作用。这样说你能听的明白吗?

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[生物科技]酸性氧化电位水进入人体，会与有机物反应(黏液、唾液、角质层、脂质层等物质)，变成普通的水，而不会直接接触到人体内的细胞物质；另外白血球中本来就含有次氯酸成分，接触细菌或病毒时会瞬间杀菌，变成普通的水，所以不会对人体产生副作用。酸是一类化学物质的统称，电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，25℃时，其稀溶液的pH值小于7。电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。[1] 25℃时，其稀溶液的pH值小于7。酸是一类化合物的统称。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。广义定义是：能够接受电子对的物质。这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在，不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布朗斯特(J. M. Bronsted)-劳里(T. M. Lowry)酸。此理论为酸碱质子理论。Bronsted酸性是酸碱质子理论中的概念，代表某物质释放质子（H+）的能力。具体说来，某物质HA，放出H+后，变成A-，则其Bronsted酸性是反应 HA = H+ + A- 的平衡常数。该平衡常数越大，HA越容易释放质子，则其Bronsted酸性越强。另外还有路易斯酸碱理论，由美国人路易斯(G. N. Lewis)提出。此理论定义酸为电子对的接受者，称为路易斯酸，范围更为广泛。酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应。软硬酸碱理论是路易斯酸碱理论的延伸。在软硬酸碱理论中，酸、碱都被分别归为“硬”、“软”两种。酸的强弱根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分，强酸在水溶液中是完全电离成氢离子和酸根离子，如盐酸、硫酸、硝酸；弱酸在水溶液中不完全电离，如乙酸、碳酸。强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸等。中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，，亚硝酸弱酸：碳酸（有人认为是中强酸）[2] ，柠檬酸，[3] 氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸(醋酸)，丙酸，硬脂酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸含氧酸﹐将其较为常见的一种称某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高﹑低或有无过氧─O─O─结构而命名。例如氯酸HClO?(氯的氧化数为+5)﹑高氯酸HClO4(氧化数+7)﹑亚氯酸HClO?(氧化数为+3)﹑次氯酸HClO(氧化数+1)﹔又如HSO﹑H?S?O8中含有─O─O─键﹐称过氧一硫酸﹑过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)﹐也有用重作词头来命名的简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基﹐如─SO─称硫醯基﹐CrOCl称铬醯氯。若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)﹐就可以根据值来判断常见含氧酸的强弱﹕ =0 极弱酸﹐如硼酸H?BO?。酸的分类：1.根据有机无机分为无机酸和有机酸有机酸是指含碳元素的酸（碳酸除外）。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸 (-SO?H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。2.根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸含氧酸（如硫酸H?SO?、碳酸H?CO?等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数可以分为一元酸（盐酸HCl）、二元酸（硫酸H?SO?）、三元酸（磷酸H?PO?）4.根据酸性强弱，也就是电离度的大小将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）强酸(盐酸HCl、硫酸、硝酸等)、中强酸（磷酸H?PO?等）弱酸（碳酸H?CO?等）另外，有些酸具有强氧化性，比如浓硫酸、硝酸和次氯酸等。弱酸在水溶液中存在电离平衡，在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42%﹐无限稀释时完全电离。多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数，而多元强酸在水溶液里是完全电离的。水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中电离出来的氢离子实际上是裸露的质子，直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成水合氢离子。最强的酸是高氯酸。酸的通性：（1）跟酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸（浓硫酸和硝酸除外）+ 金属 = 盐 + 氢气例：2HCl+Fe=FeCl?+H?↑（3）跟碱性氧化物反应：酸 +碱性氧化物→ 盐+水3H?SO?+Fe?O?=Fe?(SO?)?+3H?O（4）跟某些盐反应酸 + 盐 → 新酸 + 新盐H?SO?+BaCl?=2HCl+BaSO? ↓（5）跟碱发生中和反应酸 + 碱 → 盐 + 水2HCl+Ba(OH)?=BaCl?+2H?O像以上的（3）（4）（5）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水（如果有酸，只须酸溶于水即可），而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。注：若生成碳酸和亚硫酸，这两种酸都不稳定，一生成就分解为水和二氧化碳，或水和二氧化硫。如 Na?CO? + 2HCl =2NaCl + H?O + CO?↑ 这里有气体生成，也有水生成。BaCl? + Na?SO? =BaSO?↓ + 2NaCl 这里的硫酸钡是一种不溶于水或酸的沉淀物。又如，固态的氯化钠能和浓硫酸在微热的条件下反应，因为生成的氯化氢逸出使反应不断正向移动，此反应可用于实验室制取氯化氢气体。但像碳酸钙和盐酸反应，情况又不一样，敬请参考复分解反应的详细解答。实验室用这个反应制取二氧化碳气体。所以，判断是否能和酸反应，可以以这个为一个参考依据。大部分强酸均是腐蚀性的，但当中亦有例外。例如超强酸当中的碳硼烷酸(H(CHB11Cl11)，其酸性比硫酸高百万倍，但却完全不带有腐蚀性；相反，弱酸当中的氢氟酸（HF）却带有高度腐蚀性。它能够溶解极大部分的金属氧化物，诸如玻璃及除了铱以外的所有金属。

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