基本粒子9︱核电荷数如何测量？莫斯莱发现原子序数( 二 ) 上节课我们就说完了原子核的

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现在我们看到的就是当时亨利·莫斯莱测量出来的原子核的电荷数，可以看出，从钙到锌，核电荷数基本上就是电子电荷的整数倍，那多出来的一点点可以解释为实验的误差。
整数倍正好就说明了，原子核所携带的电荷正好抵消了电子的电荷，物质才表现出了电中性，这一点跟人们之前的猜测是完全一样。
不过神奇的是，每一个元素到相邻的下一个元素，不管他的相对原子质量增加了多少，他的核电荷数就只增加一个单位，所以莫斯莱就发现，元素原子的核电荷数正好就等于它在元素周期表中的位置序数。
这就是原子序数的概念，这对我们理解元素周期来说至关重要，有了原子序数的概念，我们就知道元素的化学性质是由核电荷数来决定了，而且核电荷数也决定了核外电子的数目。
由于以前人们并不知道元素原子的排列顺序是跟核电荷数相关的，而是根据元素的相对原子质量排列的。

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所以在这之前，人们发现了同位素以后，这些同位素和已知元素的化学性质相同，但是相对原子质量却不同，当时就把元素周期表搞的混乱不堪。
那莫斯莱发现了原子序数之后，就可以理清这个问题了，同位素的核电荷数一样，核外电子数也一样，所以化学性质相同，区别就是相对原子质量不同，以后我们在描述元素的时候，只要说清它的相对原子质量就可以区分这些同位素了。
所以说莫斯莱的发现，获诺奖是完全没有问题的，他的老师卢瑟福就非常惋惜地说，是莫斯莱逐一点了元素的名，揭示了元素周期表最后的秘密。

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莫斯莱的发现还解释了1911年索迪提出的元素位移定律，说的是，当一个放射性原子释放一个α粒子以后，这个原子就会在按相对原子质量排列的周期表中下降两个位置；
当一个放射性原子释放出一个β粒子的时候，它就会在按相对原子质量排列的周期表中上升一个位置。

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这就是放射性元素的位移定律，但当时并不能清楚地解释这个问题，那莫斯莱发现的原子序数和核电荷数之间的关系，就可以简单的说清这个问题了。
α粒子带两个核电荷，原子失去一个α粒子就是失去了两个核电荷，所以它就会下降两个位置，那β粒子带一个负电荷，原子失去一个β粒子，肯定就会多出一个正电荷，所以元素就会向上移一个位置了。
从以上的描述中就可以看出，在1913年的时候，人们已经确认了这样一个事实，放射性衰变产生的α粒子和β粒子是核现象，这对以后人们理解原子核的组成至关重要。
【基本粒子9︱核电荷数如何测量？莫斯莱发现原子序数】好了，今天的内容就到这里，下节课我们说中子的发现。