【】盘点高考化学选修四理科生难点《盐类水解》解决办法

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盐类的水解
盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。
水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH-结合破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
盐类水解规律：
①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)
③弱酸酸性强弱比较：
A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无氧酸的酸性递增（利用特殊值进行记忆。
如酸性：HCl>HF>HNO3>H3PO4）
B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小，酸性越强（如 HCOOH>CH 3COOH）
C、一些常见的酸的酸性：
HClO、HAlO2、苯酚为极弱酸；
醋酸 >碳酸；磷酸和 H2SO3 为中强酸；
HClO4为最强含氧酸等。
盐类水解的特点：
（1）可逆（与中和反应互逆）
（2）程度小
（3）吸热
影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）
②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）
③酸、碱：促进或抑制盐的水解（ H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解（阳促阴，阴促阳；阳抑阳，阴抑阴。）
酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：如 HSO4- 显酸性
②电离程度＞水解程度，显酸性
（如：HSO3- 、H2PO4- 、HC2O4-）
③水解程度＞电离程度，显碱性
（如：HCO3- 、HS - 、HPO42-）
双水解反应：
（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。其促进过程以 NH4Ac为例解释如下：NH4Ac ＝ NH4＋ + Ac- NH4＋ + H2O NH3·H2O + H＋ Ac— + H2O HAc + OH 两个水解反应生成的 H+和 OH—反应生成水而使两个水解反应的生成物浓度均减少，平衡均右移。
（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与 AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS -)、SO 3 2-(HSO3-)；S2-与 NH4+；SiO32-、 ClO-与 NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3+ + 3S2+ 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
盐类水解的应用：
①混施化肥（N、P、K三元素不能变成↑和↓） ②泡沫灭火剂（用硫酸铝和小苏打为原料，双水解）
③FeCl3 溶液止血剂（血浆为胶体，电解质溶液使胶体凝聚）
④明矾净水（Al3＋水解成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉） ⑤NH4Cl焊接金属（氯化铵呈酸性，能溶解铁锈）
⑥判断溶液酸碱性（强者显性）
⑦比较盐溶液离子浓度的大小
⑧判断离子共存（双水解的离子产生沉淀和气体的不能大量共存）
⑨配制盐溶液（加对应的酸或碱防止水解）
水解平衡常数（ Kh）对于强碱弱酸盐：Kh =Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数 ) 对于强酸弱碱盐：Kh =Kw/Kb(Kw 为该温度下水的离子积，Kb 为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数 )
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电离、水解方程式的书写原则
1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写，第一步为主注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。