常见酸的性质 常见酸的性质和用途

常见酸的性质
一、酸的定义

常见酸的性质 常见酸的性质和用途

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酸是电离时产生的阳离子全是氢离子的化合物 H2SO4==2H+ + SO42-
如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是电离时产生的阴离子全是氢氧根离子的化合物 NaOH==Na++ OH-
如:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 如:氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、常见的酸:
常见酸的性质 常见酸的性质和用途

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1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途


浓盐酸
浓硫酸
颜色
状态
无色液体;工业品盐酸:黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味

特性
挥发性 (冒白雾)
腐蚀性、吸水性、脱水性
用途
①金属除锈②化工原料
③胃酸(含有少量盐酸),助消化
浓硫酸作干燥剂、化工原料
稀释浓硫酸口诀:酸入水,沿器壁,慢搅拌 。(切记把水倒入浓硫酸中)
2.酸的通性(具有通性的原因:酸电离时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应:
紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气(位于氢前的金属)
如:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
如:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水(满足复分解反应条件)
如:Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O
(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(满足复分解反应条件)
如:BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl
3.三种阴离子的检验
Cl- 鉴定:(药品:AgNO3 稀硝酸)
滴加硝酸银溶液,如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有Cl-
SO42-鉴定:(药品:Ba(NO3)2 BaCl2 稀硝酸)
滴加氯化钡溶液,如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有SO42-
CO32-鉴定:(药品:HCl 及石灰水)
【常见酸的性质 常见酸的性质和用途】滴加稀盐酸,如果产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则证明含有CO32-