30、比较(探究)金属活动性的方法:
1、将金属跟稀盐酸(稀硫酸)反应
2、将金属跟盐反应,能置换则比其强,不能置换则比其弱 。
如比较Zn、Fe、Cu的活动性可以用一下3种方法:
(1)将Zn、Fe、Cu分别伸到稀硫酸中:
(2)将Fe分别伸到ZnSO4和CuSO4溶液中(中间金属两边盐)
(3)将Zn、Cu伸到FeSO4溶液中(两边金属中间盐)
31、化学肥料:氮、磷、钾,叶、根、茎,氮、磷、钾两种以上元素复合肥 。
32、元素周期表的规律:族(纵行)最外层电子数相等,化学性质相似,从上到下电子层数依次增加1;周期(横行)电子层数相等,从左到右最外层电子数依次增加1 。
二、物质的结构:
1、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子 。b.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数 。c.化合价符号:表示元素或原子团的化合价 。当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数 。
(2)化学符号的书写:
a.原子的表示方法:用元素符号表示b.分子的表示方法:用化学式表示 。H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2c.离子的表示方法:用离子符号表示 。Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、NH3+d.化合价的表示方法:用化合价符号表示
2、化学符号周围数字的含义:正前方粒子数,正上方化合价,右上角(每个离子)电荷,右下角(每个分子)原子数 。
化合价口诀:
氟氯溴碘负一价,正一氢银和钠钾;
氧二硅四价铁二三,二四六硫二四碳;
三五氮磷四七锰, 正二钡钙镁锌铜;
铝三一正一铜汞, 一五七氯单质零;
一价硝酸氢氧根,二价碳酸硫酸根;
三价磷酸根 。
注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加 。
三、制取气体常用的发生装置和收集装置:
1、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
?氧气(O2)
药品:高锰酸钾(KMnO4)氯酸钾(KClO3)或双氧水(H2O2)和二氧化锰
(MnO2)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑[固+固)]
或2H2O2====2H2O+O2↑[固+液]
②氢气(H2)
药品:锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固+液]
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[固+液]
③二氧化碳(CO2)
药品:石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[固+液]
2、三种气体的检验
检验氧气:用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气 。
检验氢气:点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气 。
检验CO2气:通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2 。
3、两种气体的验满
氧气验满:用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 。
CO2气验满:用带燃着的木条,平放在集气瓶口,若木条熄灭, CO2气已满,否则没满 。
四、常见物质的特性
1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色 。
2、一些特殊物质的颜色:
黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、
蓝色:Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2(淡蓝色)
红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)
绿色:含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味:H2S3
常见一些变化的判断:
①蓝色沉淀:Cu(OH)2
②红褐色沉淀:Fe(OH)3
③白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:CaCO3、BaCO3
【初中化学所有概念总结 初中化学所有概念总结下】⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:Mg(OH)2
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