中学化学学习中针对饱和溶液的相关计算方法饱和溶液的两种计算方法 _小知识

例1, t*C时,硫酸铜的溶解度是Sg,其饱和溶液密度为d g/cm3,物质的量浓度为c mol/L.向足量饱和溶液中加入m g无水硫酸铜,或蒸发掉n g水后恢复到t*C,均能获得w g胆矾晶体,下列关系式正确的是:

A, c=dS/160(S+100) mol/L
B, S=16w/(9w+25n) g
C, m=nS/100 g
D, w=2500S/(9S—1600) g

例2，在t*C时,向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水,恢复到t*C,溶液达到饱和,据此判断,下列结论不正确的是:
A, 在t*C时,溶解度为100a/b g.
B，若原溶液中溶质的质量分数为0.5a/(a+b),则有x=2b.
C，在t*C时,所配得的硝酸钾溶液中溶质的质量分数w<=a/(a+b).
【中学化学学习中针对饱和溶液的相关计算方法饱和溶液的两种计算方法】D,若将原溶液蒸发掉2b g 的水,恢复到原温度，能析2a g 硝酸钾晶体.

例3,20*C时,将某R的溶液蒸发掉10g水,恢复到20*C,需要在剩余溶液中加入6gR（无水）,溶液即达到饱和,若将原盐溶液蒸发掉30g水,则只需要加入1gR(无水)就可以在20*C达到饱和,则20*C时的溶解度为:
A 20g B 25g C 30g D 35g

以上三道例题,第一道题稍微复杂,因为涉及到含水的晶体. 后两道几乎一样。但就解题技巧来看,它们都可用同一种方法轻松解题!
那就是_———同一温度下,饱和溶液加减饱和溶液后仍得饱和溶液！
以例1看,先设它刚开始x 饱和溶液。可得到这样的两个式子:
1，x g饱和+m g溶质—w g晶体=a g饱和
2, x g饱和—n g溶剂—w g晶体=b g饱和
这两个式子,同一式内可以转换，即可有1得:
x g饱和-- a g饱和= w g晶体-- m g溶质.
化学意思就是w g晶体中除去m g的硫酸铜即可达到饱和状态。同理,2也可如此；1 2两式还可以相加减,如1减2得:
m g溶质+ n g溶剂= a g饱和-- b g饱和
化学含义就是m g硫酸铜溶解在n g水中就得此时的饱和溶液！

中学化学学习中针对饱和溶液的相关计算方法 饱和溶液的两种计算方法

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