二氧化碳的性质及制备二氧化碳的化学性质 _二氧化

二氧化碳的化学性质(二氧化碳的性质和制备)
知识点框架
二氧化碳的性质
【二氧化碳的性质及制备二氧化碳的化学性质】一、二氧化碳的物理性质及相应的探索实验:
【物理性质】无色无味，常温常压下为气体。
二氧化碳的密度一般比空气体的密度高。
【实验操作】如下图(1)所示，将CO2气体慢慢倒入杯中。

【实验现象】蜡烛自下而上熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体从烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，自下而上排出空气体。
【实验结论】
①正常情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能助燃；
②二氧化碳的密度一般高于空气体的密度。
2.二氧化碳可以溶解在水中。
【实验操作】如右图(2)所示，在充有二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，拧紧瓶盖，立即摇动。
【实验现象】瓶身放气。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，瓶内气体体积减小，因此压力降低，外界大气压力使瓶子塌陷。
【结论】二氧化碳可溶于水。
二、二氧化碳的化学性质
1.正常情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能助燃。
2.二氧化碳不能供给呼吸。(注:二氧化碳没有毒性)
3.二氧化碳可以与水反应生成碳酸。
[实验操作]
拿四朵用石蕊溶液染成紫色的干纸花。之一个纸花用稀醋酸喷，第二个纸花用水喷，第三个纸花直接放入充有二氧化碳的气瓶中，第四个纸花用水喷，再放入充有二氧化碳的气瓶中，观察四个纸花的颜色变化。然后取出第四个纸花，仔细烘烤，观察现象。
【实验现象】
①之一朵小花变红；
②第二朵小花不变色；
③第三朵小花不变色；
④第四朵小花变红；
⑤第四朵小花烘烤后由红变紫。
[实验分析]
①醋酸能使紫色小花变红，即酸(溶液)能使紫色石蕊变红；
②水不能使紫色石蕊变红；
③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；
④二氧化碳与水反应生成碳酸，可使紫色石蕊变红；
⑤碳酸分解。
[化学方程式]
CO2+H2O=H2CO3，H2CO3 = H2O+CO2
【注意事项】
①第二、三张纸花可以说明水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊变红。
②纸花一定要干。如果纸花没有干，那么当第三朵纸花放入水中时，CO2会与纸花中的水反应生成碳酸，使纸花变红，所以起不到对比的作用。
③二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。
4.二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊:
二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙↓+H2O
5.二氧化碳可以与燃烧的碳反应生成一氧化碳:
二氧化碳+二氧化碳
这个反应是吸热的。该反应既是化合反应又是氧化还原反应(CO2是氧化剂，C是还原剂) 。
这个反应是把二氧化碳变成一氧化碳的一种方式。
第三，二氧化碳的使用
1.灭火
利用了二氧化碳的物理性质和化学性质。
原因:①二氧化碳的密度高于空气体的密度；②正常情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能助燃。
灭火器的原理:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2.干冰(固体二氧化碳):干冰升华，吸收大量热量，因此干冰可用于人工降雨和制冷剂。
3.光合作用:作为一种气体肥料，可以增加农作物的产量。
四。二氧化碳对环境的影响:导致温室效应
【可导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧(O3)、甲烷、含氯氟烃等。
动词（verb的缩写）一氧化碳和二氧化碳性质的比较
一氧化碳
二氧化碳
物理性质
无色无味的气体，略小于空气体，几乎不溶于水。
无色无味的气体，密度高于空气体，能溶于水。
化学性质
可燃性、还原性和毒性
①二氧化碳能与水反应生成碳酸。
②二氧化碳能与四种强碱反应生成盐和水。
③二氧化碳能与单质碳反应。
④二氧化碳可以参与光合作用。
检测
通过燃烧氧化铜粉，粉末逐渐由黑变红，产生的气体可使澄清的石灰水浑浊。
引入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
主要应用
制造燃料和冶炼金属。
消防、制碱和人工降雨
二氧化碳的制备
实验室配方
1.药物:
或者大理石、石灰石和稀盐酸。
关键点:
(1)不用稀代替稀盐酸的原因:稀与大理石反应生成微溶于水的钙，阻碍了反应的继续进行。

二氧化碳的性质及制备 二氧化碳的化学性质

二氧化碳的性质及制备二氧化碳的化学性质