乙炔的化学性质乙炔化学式 _小知识

氧化反应

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视频加载中...乙炔的燃烧
a．可燃性：2C?H?+5O?→4CO?+2H?O（条件：点燃）
现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
C?H? + 2KMnO? + 3H?SO?=2CO?+ K?SO? + 2MnSO?+4H?O
加成反应

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可以跟Br?、H?、HX等多种物质发生加成反应。
（1）与Br?的加成：
CH≡CH+Br? → CHBr=CHBr；CHBr=CHBr+Br? →CHBr2-CHBr2
现象：溴水褪色或Br?的CCl?溶液褪色
*所以可用酸性KMnO?溶液或溴水区别炔烃与烷烃。
（2）与H2的加成：
CH≡CH+H? → CH?=CH?
（3）与HX的加成：
CH≡CH+HCl →CH?=CHCl 氯乙烯用于制聚氯乙烯
“聚合”反应

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三个乙炔分子结合成一个苯分子；
在Ni（CN）2 ， 80~120℃ ， 1.5MPa条件下， 4分子乙炔聚合主要生成环辛四烯。
由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的产量不高，副产物又多。如果利用钯等过渡金属的化合物作催化剂，乙炔和其他炔烃可以顺利地生成苯及其衍生物。
在一定条件下，乙炔也能与烯烃一样，聚合成高聚物——聚乙炔。
金属取代反应（可用于乙炔的定性鉴定）将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀。
乙炔具有弱酸性，因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。（pKa=25)
将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和棕红色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险。注意：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。
酸碱反应CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H?（条件液氨）

CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + H? （条件液氨， 190℃~220℃）
CH≡CH + NaNH? → CH≡CNa + NH3
CH≡CH + Cu?Cl? （2AgCl）+2NH3●H?O → CuC≡CCu(AgC≡CAg）↓ + 2NH4Cl +2H?O（注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RH≡CH）。
其他化学特性乙炔与铜、银、水银等金属或其盐类长期接触时，会生成乙炔铜（Cu?C?）和乙炔银（Ag?C?）等爆炸性混合物，当受到摩擦、冲击时会发生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用银和含铜量70%以上的铜合金制造。

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【乙炔的化学性质乙炔化学式】乙炔银的爆炸

乙炔的化学性质 乙炔化学式

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