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动力电池高低温试验箱:适用于工业产品高温、低温的可靠性试验 。对电子电工、汽车摩托、航空航天、船舶兵器、高等院校、科研单位等相关产品的零部件及材料在高温、低温(交变)循环变化的情况下,检验其各项性能指标 。产品具有较宽的温度控制范围,其性能指标均达到国家标准GB10592-89高低温试验箱技术条件,适用于按GB2423.1、GB2423.2《电工电子产品环境试验 试验A:低温试验方法 , 试验B:高温试验方法》对产品进行低温、高温试验及恒定温热试验 。产品符合GB2423.1、GB2423.2、GJB150.3、GJB150.4、IEC、MIL标准 。
这种水果电池中的反应,学名叫原电池反应 。原电池的构成条件有三个:
(1)电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成 。
(2)两电极必须浸泡在电解质溶液中 。
(3)两电极之间有导线连接 , 形成闭合回路 。
只要具备以上三个条件就可构成原电池 。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流 , 所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外 , 还要求有自发进行的氧化还原反应 。也就是说,化学电源必须是原电池,但原电池不一定都能做化学电池 。(以上是百度百科里的知识,很正确,不得不采纳)
然后来分析一下这段材料 。两种金属活动性不同的金属,具体来讲,就是你说的一块铁片 , 一块铜片 。电解质,通俗来讲 , 就是酸碱盐之类的东西 , 水果里面的酸和无机盐在这个原电池中充当电解质 。然后你把两块金属 , 也就是两个电极,通过小电珠等连起来,就构成了一个回路:铜片→导线→小电珠→导线→铁片→水果(水果里面的电解质溶液也可以导电的!可以把它也看成一段导线)→铜片 。回路(你可以理解成一个首尾相接的电路环)有了 , 那么回路里只要有一个力推着电子走,就会有电流了 。
那么,这个理从哪里来呢?我们不考虑太复杂的情况 , 假设水果里的各种电解质中只有某种酸参与了反应 。我可以先告诉你,酸参加反应,实际上是一种叫做氢离子(h+)的东西参加了反应 。所以我们只考虑氢离子好了 。我们知道,当把一种比较活泼的金属比如铁放到酸里时 , 他会被酸腐蚀 。准确的讲,铁与氢离子发生了反应 。用离子反应方程式表示是:
2fe
+
6h+
=
【什么是动力电池高低温试验箱?】
2fe3+
+
3h2
这个不懂没关系 。简单地说,铁原子觉得自己身上的电子一点也不缺,但氢离子却是非常迫切地想要一个电子 。于是 , 铁给了它一个电子,还嫌不够,又给了另外两个氢离子每人一个电子,自己变成了铁离子,进入了溶液中 。氢离子得到电子,就变成了氢原子,转眼间忘恩负义,变成氢气玩去了....
然后再看看铜,他可是个小气鬼 , 一点也不愿意给别人电子 。于是他就不与酸反应 。用专业术语讲 , 叫金属活动性较低 。
当分别单独放入酸中时,铁与酸反应冒氢气泡,铜不反应 。可当用导线把他们连起来后,情况就发生了变化 。铁依然失电子,但却变成了默默奉献:他把电子通过小电珠和导线传到了铜那里 , 然后通过铜传给氢离子,这时的铜接受了铁传来的电子,也假慷慨起来 。在我们看起来,铜那边的氢离子得了电子变成了氢气 , 但实际上,是铁在默默贡献电子 。在小电珠所在的电路(外电路)里,电子从铁经过小电珠流到铜,所以如碧落海所言,铜是正极 。
那个金属活动性顺序,可以理解为付出电子的慷慨程度,排在前面的最慷慨 。
为什么用导线一连,电子就一定先跑到铜那边去再与氢离子结合呢?我也不知道,我们老师也没讲 。高中阶段不必掌握 。记?。旱缱右欢ㄍü?枷呦攘飨蚪鹗艋疃?匀醯囊欢? ,也就是说,活动性强的,一定做负极 。
关于方程式 , 由于水果中有成千上万种有机物 , 发生的反应很多,但原理都与以酸为例的反应类似 。即使是酸 , 也有好多种,所以只能写离子方程式:
铁片:fe
–3e-
=
fe3+
氧化反应(负极)
铜片附近:2h+
+
2e-
=
h2↑
还原反应(正极)
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