热力学第一定律定义 _热力学第一定律定义?

1、定义：自然界一切物体都具有能量，能量有各种不同形式，它能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，在转化和传递过程中能量的总和不变；
2、公式：一个系统内能的改变等于供给系统的热量减去系统对外环境所作的功。
什么是热力学第一定律？能量守恒定律应用到热力学上，就是热力学第一定律。换句话说，热力学第一定律就是能量转化和守恒定律在热现象过程中具体的数量关系，即内能和其他形式的能相互转化的数量关系。该定律说明对任一热力学系统从一个状态变化到另宏拍一状态的过程中，外界向该系统传递的热量，一部分用来增加系统的内能，另一部分则用于系统对外做功。
热力学第一定律的数字表达式为：ΔE=W+Q，式中ΔE表示系统的内能变化量，W表示外界对系统做功，Q表示系统吸收外界的热量。从上式可见，系统的内能增量等于系统从外界吸收的热量和外界对系统做功的和。在使用这个定律时要注意三个量的符号处理：外界对系统做功，W取正值，系统对外做功W取负值，若系统的体积不变，则W=0；系统从外界吸热，Q取正值，系统对外界放热，Q取负值；系统的内能增加，ΔE取正值，系统的内能减少，ΔE取负值。
在制冷技岩高术中，可以用热力学第一定律来分析各种热力过程中热能、机械能的数蔽枣羡量变化及其分配关系。例如，应用热力学第一定律分析制冷循环时，可以得到结论：在压缩式制冷循环中，所消耗的机械能加上从低温热源获取的冷量必然等于制冷剂在冷凝器中放给冷却水或空气的热量。
热力学第一定律定义?热力学第一定律
热力学第一定律：也叫能量不灭原理,就是能量守恒定律.
英文翻译：the first law of thermodynamics
简单解释
简单的解释如下：
ΔU = Q+ W（这里的W是外界对系统做的功）
或ΔU=Q-W（目前通用这两种说法,以前一种用的多）,为了避免混淆,物理中普遍使用第一种,而化学中通常是说系统对外做功,故会用后一种.
定义
能量既不会凭空产生,也不会凭空消灭,它只能从一种形式转化为其他形式,或者从一个物体转移到另一个物体,在转化或转移的过程中,能量的总量不变.
基本内容
热可以丛辩转变为功,功也可以转变为热；消耗一定的功必产生一定的热,一定的热消失时,也必产生一定的功.
普遍的能量转化和守恒定律在一切涉及热现象的宏观过程中的具体表现.热力学的基本迹誉定律之一.
热力学第一定律是对能量守恒和转换定律的一种表述方式.热力学第一定律指出,热能可以从一个物体传姿郑段递给另一个物体,也可以与机械能或其他能量相互转换,在传递和转换过程中,能量的总值不变.
什么是热力学第一定律什么是热力学第一定律如下：
1、能量守恒定律
能量守恒定律即热力学第一定律是指在一个封闭系统的总能量保持不变。其中总能量一般说来已不再只是动能与势能之和，而是静止能量、动能、势能三者的总量。
能量守恒定律可以表述为：一个系统的总能量的改变只能等于传入或者传出该系统的能量的多少。总能量为系统的机械能、热能及除热能以外的任何内能形式链陪的总和。
【热力学第一定律定义】2、动量守恒定律
一个系统不受外力或合外力为零，该系统的动量保持不变。即Δp1=-Δp2
3、角动量守恒定律蠢渗
对于质点，角动量定理可表述为：质点对固定点的角动量对时间的微商，等于作用于该质点上的力对该点的力矩。
动量守恒定律的定律特点
矢量性
动量是矢量。动量守恒定律的方程是一个矢量方程。通常规定正方向后，能确定方向的物理量一律将方向表示为“+”或“-” 。
物理量中只代入棚档蠢大小：不能确定方向的物理量可以用字母表示，若计算结果为“+”，则说明其方向与规定的正方向相同，若计算结果为“-”，则说明其方向与规定的正方向相反。
热力学第一定律的定律定义热力学第一定律是能量守恒定律对非猛哗孤立系统的扩展。此时能量可以以功W或热量Q的形式传入或传出系统。即：
式中为系统内能的变化量，若外界对该系统做功，则W为正值，反之为负值。
其他阐述方式：
1.物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。
2.系统在绝热状态时，功只取决于系统初始状态和结束状态的能量，和过程无关。
3.孤立系统的能量永远守恒。