关于分子间作用力及平衡位置 _分子势能和分子间作用力是怎样产生的？两者之间有何关系？

很显然，分子间作用力肯定不是强力强力的作用距离太小了，仅仅作用于原子核内部，将质子和中子胶结起来的力就是强力分子间作用力的主要成分应该是电磁力。当然电磁力在一定程度上可以与弱力相互统一。不过在正常条件下电磁力和弱力还是分开的。弱力虽然作用距离很大，但是太弱了，和电磁力比基本上可以忽略不计的。所以分子间作用力主要是电磁力。引力和斥力是电磁力的两个方面。
关于分子间作用力及平衡位置分子间作用力实际上是一种电性的吸引力，从这个意义上讲，分子间作用力可以分为以下三种力：
（1）取向力：发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极。因此，当两个极性分子相互接近时，由于它们偶极的同极相斥，异极相吸，二个分子必将发生相对转动。这种偶极子的相互转动，就使偶极子的相反的极相对，叫做“取向” 。这种由于极性分子的取向而产生的分子间的作用力，叫做取向力。
（2）诱导力：发生在极性分子与非极性分子之间以及极性分子之间。在极性分子和非极性分子间，由于极性分子的影响，会使非极性分子的电子云与原子核发生相对位移，产生诱导偶极，与原极性分子的固有偶极相互吸引，这种诱导偶极间产生的作用力叫诱导力。同样地极性分子间既具有取向力，又具有诱导力。
（3）色散力：当非极性分子相互接近时，由于每个分子的电子不断运动和原子核的不断振动，经常发生电子云和原子核之间的瞬时相对位移，产生瞬时偶极。而这种瞬时偶极又会诱导邻近分子也产生和它相吸引的瞬时偶极。由于瞬时偶极间的不断重复作用，使得分子间始终存在着引力，因其计算公式与光色散公式相似而称为色散力。
【关于分子间作用力及平衡位置】范德华力也叫分子间力
分子势能和分子间作用力是怎样产生的？两者之间有何关系？分子间由于存在相互的作用力，从而具有的与其相对位置有关的能。其变化情况要看分子间作用力。分子间作用力分为斥力和引力.在平衡位置时相对平衡，小于平衡位置时表现为斥力,大于平衡位置时表现为引力·但无论何时，引力与斥力都是同时存在的。
求分子之间的作用力与分子间的距离大小的关系分子间既存在斥力又存在引力，上图中的虚线表示了斥力和引力随着分子间距离的变化而变化，实绩表示了分子力合力随着分子间距离的变化而变化，r 。是合力为零的位置，即平衡位置，r<r 。时，合力表现为斥力，随着r的增大，合力减小；r>r 。时，合力表现为引力，随着r的增大，引力先增大，后减小，最后趋近于零。
分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子。以水分子为例，将水不断分离下去，直至不破坏水的特性，这时出现的最小单元是由两个氢原子和一个氧原子构成的一个水分子(H2O) 。一个水分子可用电解法或其他方法再分为两个氢原子和一个氧原子，但这时它的特性已和水完全不同了。有的分子只由一个原子构成，称单原子分子，如氦和氩等分子属此类，这种单原子分子既是原子又是分子。
由两个原子构成的分子称双原子分子，例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO):一个氧分子由两个氧原子构成，为同核双原子分子一个一氧化碳分子由一个氧原子和一个碳原子构成，为异核双原子分子。由两个以上的原子组成的分子统称多原子分子。分子中的原子数可为几个、十几个、几十个乃至成千上万个。例如一个二氧化碳分子(CO2)由一个碳原子和两个氧原子构成。一个苯分子包含六个碳原子和六个氢原子(C6H6)，一个分子包含几百个原子，其分子式为C257H383N65O77S6 。
固体分子的间距、作用力、运动特征1、分子间同时存在引力和斥力：
当r=r0=10的负10次方米时,引力=斥力,分子力为0；
当r大于r0时,引力大于斥力,分子力为引力；
当r小于r0时,引力小于斥力,分子力为斥力；
2、固体分子的间距为r0=10的负10次方米（数量级）、
分子间作用力,引力=斥力,分子力为0、
运动特征：在平衡位置振动.
分子间作用力大小比较分子间作用力，又称范德瓦尔斯力。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。下面是我整理的详细内容，一起来看看吧！