复分解反应一定是氧化还原反应吗 _复分解反应一定是非氧化还原反应？

复分解反应不是氧化还原反应。所以所有的复分解反应都不是氧化还原反应，因为复分解反应的化学方程式中，反应物和生成物同种元素化合价都不变，所以复分解反应都不是氧化还原反应，比如：1、Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O 。2、Ca（HCO3）2＋2HCl＝CaCl2＋2CO2↑＋2H2O 。
在上述1中这个反应，反应物中的Na2CO3中的Na、C、O的化合价分别为＋1、＋4、－2，HCl中H、Cl化合价分别为＋1、－1，生成物的NaCl，CO2，H2O中的Na、Cl、C、O、H的化合价分别为＋1、－1、＋4、－2、＋1，方程式左右同种元素的化合价不变化，是复分解反应，不是氧化还原反应。
2中的Ca（HCO3）2，HCl中Ca、H、C、O、Cl化合价分别为＋2、＋1、＋4、－2、－1，生成物中的CaCl2、CO2、H2O中Ca、Cl、C、O、H化合价分别为＋2、－1、＋4、－2、＋1，方程式左右同种元素化合价不变化，这是复分解反应，不是氧化还原反应。
氧化还原反应：与氧化剂反应时会发生逐级氧化，其实质是电子的得失或共用电子对的偏移。例如：H2+Cl2=2HCl 。氢元素从0价被氧化到+1价，氯元素从0价被还原到-1价。所以这是氧化还原反应。
复分解反应是不是氧化还原反应化合反应
不一定是氧化还原反应，如：CaO+H2O=Ca(OH)2
分解反应也不一定是氧化还原反应，如：Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O
复分解反应一定不是氧化还原反应
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定是非氧化还原反应？对，所有的复分解反应都不是氧化还原反应，因为复分解反应的化学方程式中，反应物和生成物同种元素化合价都不变，所以复分解反应都不是氧化还原反应，比如化学方程式:
（1）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O
（2）Ca（HCO3）2＋2HCl＝CaCl2＋2CO2↑＋2H2O
（1）中这个反应，反应物中的Na2CO3中的Na、C、O的化合价分别为＋1、＋4、－2，HCl中H、Cl化合价分别为＋1、－1，生成物的NaCl，CO2，H2O中的Na、Cl、C、O、H的化合价分别为＋1、－1、＋4、－2、＋1方程式左右同种元素的化合价不变化，是复分解反应，不是氧化还原反应
(2)中的Ca（HCO3）2，HCl中Ca、H、C、O、Cl化合价分别为＋2、＋1、＋4、－2、－1，生成物中的CaCl2、CO2、H2O中Ca、Cl、C、O、H化合价分别为＋2、－1、＋4、－2、＋1，方程式左右同种元素化合价不变化，这是复分解反应，不是氧化还原反应
上述（1），（2）化学方程式的反应不是氧化还原反应
若想把化学方程式是氧化还原反应，化合价必须有升也有降，电子必须有得也有失
化合反应都不是氧化还原反应吗，复分解反应都不是氧化还原反应吗复分解反应都不是氧化还原反应,但化合反应不一定都不是氧化还原反应，化合反应属于氧化还原反应的有：C+O2=CO2,S+O2=SO2,2Na+Cl2=2NaCl等，化合反应不属于氧化还原反应的有：CaO+H2O=Ca(OH)2,Na2O+H2O=2NaOH,CaO+CO2=CaCO3等。
复分解反应是氧化还原反应吗？不是复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB 。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性
【复分解反应一定是氧化还原反应吗】氧化反应物质发生化学反应时失去电子的反应是氧化反应；得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。在氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应称为氧化反应。物质和氧（不单是氧气）发生的化学反应属于氧化反应。