共价化合物定义 _共价化合物定义

共价化合物的定义是由共价键形成的化合物。共价键指的是电负性相同或相差不大的两个元素的原子相互作用时，原子之间通过共用电子对所形成的化学键。美国化学家G.N.Lewis在1916年提出了最早的共价键理论，这一理论认为，分子中的每个原子力图是通过共用一对或几对电子使其达到相应稀有气体原子的电子结构。
共价化合物特点：
1、由相同元素原子组成的分子其共用电子对无偏移。单质的共用各原子不带电性，称为单质的分子，如氧气的分子。
2、由不同元素的原子组成的分子由其共用电子对有偏移(偏向非金属较强的元素原子一方)，使双方带相反的电性，但没有电子得失，故化合物中不存在离子。整个分子仍是电中性。
3、有些共价化合物，其共用电子对偏移程度大，在水溶液中能形成阴、阳离子。例如：HCI→H++Cl-，非金属元素原子间的反应，一般形成共价化合物。

共价化合物定义是什么?共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。
两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。
例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。
共价化合物的特点
【共价化合物定义】1、由相同元素原子组成的分子其共用电子对无偏移。单质的共用各原子不带电性，称为单质的分子，如氧气的分子。
2、由不同元素的原子组成的分子由其共用电子对有偏移（偏向非金属较强的元素原子一方），使双方带相反的电性，但没有电子得失，故化合物中不存在离子。整个分子仍是电中性。
3、有些共价化合物，其共用电子对偏移程度大，在水溶液中能形成阴、阳离子。例如：HCI→H++Cl-，非金属元素原子间的反应，一般形成共价化合物。
以上内容参考百度百科--共价化合物
共价化合物定义由共价键形成的化合物称为共价化合物。
两个原子结合，是以共价键形式还是以离子键形式，主要取决于两个原子的电负性差值。电负性差值很大的金属和非金属结合，以离子键为主；电负性差值小的两个非金属结合，以共价键为主。
共价键是电负性相同或相差不大的两个元素的原子相互作用时，原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
价键理论的基本要点如下：
（1）原子中自旋相反的成单电子相互接近时，单电子可以配对，形成稳定的化学键（单键、双键或三键）。
（2）原子中如果没有成单电子或有成单电子但自旋方向相同，都不能形成共价键。例如氦原子有2个1s电子，它不能形成He2分子。
（3）成键电子的原子轨道重叠越多，其核间概率密度就越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定，由此可知共价键的形成在可能范围内将沿着原子轨道最大重叠的方向，此即子轨道最大重叠原理。
以上内容参考：百度百科-共价化合物
共价化合物定义是什么？两个原子结合是以共价键形式还是以离子键形式，主要取决于两个原子的电负性差值。
电负性差值很大的金属和非金属结合，以离子键为主；电负性差值小的两个非金属结合，以共价键为主。共价键是电负性相同或相差不大的两个元素的原子相互作用时，原子之间通过共用电子对所形成的化学键。由共价键形成的化合物称为共价化合物。
为了阐明这一类型的化学键问题，早在1916年，美国化学家路易斯(Lewis)就提出了原子间共用电子对的共价键理论。这一理论认为，分子中的每个原子力图通过共用一对或几对电子使其达到相应稀有气体原子的电子结构。
价层电子对互斥理论
价键理论和杂化轨道理论都可以解释共价键的方向性，尤其是杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型的关系，但是有些分子用这两个理论预测有时也是难以确定的。在共价分子中，中心原子周围配置的原子或原子团的几何构型。
主要决定于中心原子价层电子对的相互排斥作用，分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构。价层电子对包括成键电子对和孤对电子。对于共价分子来说，其分子的几何构型主要决定于中心原子的价层电子对的数目和类型。
以上内容参考：百度百科-共价化合物
共价化合物的定义共价化合物共价化合物之一