化学金属活动性顺序 _化学金属活动性顺序是什么？

金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 。在金属活动顺序表中，金属活动性是由强逐渐减弱，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。例如：金属活动性：Sn>Pb，但元素的金属性：Pb>Sn 。
由金属活动性顺序表可以得到以下结论：
1、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；
2、理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；
3、若只考虑氢离子的氧化性，排在氢前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；
4、排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。

初三化学金属活动性顺序表是什么？金属活动性顺序由强至弱：K，Ca，na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb(H)Cu，Hg，Ag，Pt，Au 。
金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。排在前面的金属，能把排在后面的金属从盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
扩展资料：
注意事项：
使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果，操作及现象为把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象，而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。
参考资料来源：百度百科-金属活动性顺序表
化学金属活动性顺序是什么？根据元素周期表中的规律首先，金属性由上到下依次增强，非金属性依次减弱。
氧族元素，氧是很强的非金属元素，而氧族的钋。
则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱，非金属性依次增强根据这个规律，碱金属的金属性要强于碱土金属。
比如钠比镁金属性强，钾比钙金属性强，而镁又比铝金属性强过渡金属有些比较特殊，虽然是典型的金属，但是比较惰性，活动性差。
比如金，铂以上规律是有金属元素的原子结构决定的。
金属活泼性顺序常见金属活动性顺序：钾钙钡钠镁铝锰锌铬铁钴镍锡铅氢锑铍铜汞银铂金。
金属活泼性即该金属在化学反应中的活泼程度。元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。
较活泼的金属本身易失电子发生氧化反应，它的电势较低。
扩展资料：
以氢为标准，从左到右金属活动性由强减弱
（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
（2）理论上讲，排在前“氢”的金属才能和盐酸，稀硫酸反应，置换出氢气
（3）排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来。
（4）排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
（5）钾钙钡钠活泼性较强，可与水直接反应置换出氢。
参考资料：百度百科---金属活泼性
金属化学元素的活跃性的顺序是什么K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金
元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。
一、依金属活动顺序表判断
金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。
例外：金属活动性：Sn>Pb，但元素的金属性： Pb > Sn 。
二、依元素周期表判断
1．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
三、根据金属原子失电子吸收的能量判断
元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少，失电子越难，吸收的能量越多，故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱