影响酸碱滴定突跃的因素 _影响强酸和一元弱碱滴定突跃的因素有哪些

主要影响有以下两点：
1、浓度的影响：滴定剂和被测物的浓度个增加10倍，则突跃增大2个单位；被滴定物浓度影响突跃的起点，而滴定剂的浓度影响突跃的重点；
2、被测物的离解常数越大，则突跃越大；离解常数大小影响突跃的起点。
假设是酸滴定碱。如果是强酸滴定强碱，酸浓度越大，滴定突跃范围越大；碱浓度越大，范围也越大。如果是强酸滴定弱碱，酸浓度越大，滴定突跃范围越大；碱浓度越大，范围也越大。而且，碱的解离常数越大，范围越大。如果是弱酸滴定强碱，浓度越大范围越大。酸的解离常数越大，范围越大。
影响酸碱滴定突跃范围的因素有哪些？影响酸碱滴定突跃范围的因素是电离强度、酸碱浓度。如果是强酸滴定强碱，酸浓度越大，滴定突跃范围越大；碱浓度越大，范围也越大。如果是弱酸滴定强碱，浓度越大范围越大。
酸的解离常数越大，范围越大。如果是强酸滴定弱碱，酸浓度越大，滴定突跃范围越大；碱浓度越大，范围也越大，而且碱的解离常数越大，范围越大。
基本原理
（1）强酸强碱的滴定
滴定突跃：在计量点附近突变的pH值范围。
指示剂的选择：变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点。
滴定突跃范围大小与浓度有关。
（2）强碱滴定弱酸
突跃范围小，计量点在碱性范围内，不能选酸性范围内变色的指示剂，只能选择酚酞或百里酚酞。
（3）强酸滴定弱碱
与强碱滴定弱酸相似，但计量点在酸性范围内，指示剂只能选择甲基橙或溴甲酚绿等。
中和滴定时需注意的问题
（1）指示剂的选择
一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，强酸溶液和弱碱溶液的相互滴定选用甲基橙，强碱和弱酸溶液的相互滴定应选用酚酞作指示剂。
（2）指示剂的用量
【影响酸碱滴定突跃的因素】指示剂的用量不易太多，常用2～3滴。
（3）指示剂的变色
指示剂的变色最好由浅到深，且半分钟没不褪色时即达到滴定终点。
（4）读数
滴定停止后，必须等待1～2分钟，让附着在滴定管内壁的溶液就下后，再进行读数。
（5）取平均值
同一实验，要多做几次，一般做2～3次，将滴定所用标准溶液体积相加，取平均值。
影响强酸和一元弱碱滴定突跃的因素有哪些酸碱滴定的pH突跃范围是指化学计量点前后一定误差范围内（通常是指相对误差为－0.1％～＋0.1％）溶液pH值的变化范围。浓度和温度影响强酸强碱相互滴定的pH突跃范围；浓度、温度和酸碱的强度（即Ka、Kb的大小）影响弱酸、弱碱滴定的pH突跃范围。
例子：
假设是酸滴定碱。
如果是强酸滴定强碱，酸浓度越大，滴定突跃范围越大；碱浓度越大，范围也越大。
如果是强酸滴定弱碱，酸浓度越大，滴定突跃范围越大；碱浓度越大，范围也越大。而且，碱的解离常数越大，范围越大。
如果是弱酸滴定强碱，浓度越大范围越大。酸的解离常数越大，范围越大。
影响滴定突跃范围大小的因素有哪些它们是如何影响突跃的大小受滴定剂浓度（c)和酸（或碱）的解离常数影响， c越大，突跃越大，解离常数越大，突跃越大。
pH是质子浓度的负对数，对浓度的数量级很敏感，在中性附近浓度变化很小，引起的pH变化也是很大的。滴定突跃是分析化学滴定分析的重要内容之一。
所谓滴定突跃，即计量点前后±0.1%误差范围内溶液PH(或PM)的变化范围。滴定分析一般借助指示剂指示终点，而滴定突跃是选择指示剂的依据，这正是研究滴定突跃的意义。
扩展资料
滴定过程需要一个定量进行的反应，此反应必须能完全进行，且速率要快，也就是平衡常数、速率常数都要较大。而且反应还不能有干扰测量的副产物，副反应更是不允许的。