阴离子放电顺序是什么 _放电的顺序是什么？

阴离子的放电顺序是S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO42－＞NO3－＞F－。阴离子指的是原子由于外界作用得到一个或几个电子，使其最外层电子数达到稳定结构，即带一个或多个负电荷的离子。原子半径越小的原子其得电子能力越强，金属性也就越弱。
很多阴离子是原子由于自身的吸引作用从外界吸引到一个或几个电子使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。半径越小的原子其吸收电子的能力也就越强，就越容易形成阴离子，非金属性就越强。非金属性最强元素是氟。原子最外层电子数大于4的电子，形成阴离子（非金属物质显负价，阴离子用符号“－”表示。）
【阴离子放电顺序是什么】
常见阴离子有以下13种：SO42-、SiO32-、PO43-、CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac- 。
阴离子的分析有两个特点：1、阴离子在分析过程中容易起变化，不易于进行手续繁多的系统分析。2、阴离子彼此共存的机会很少，且可利用的特效反应较多，有可能进行分别分析。

阴离子放电顺序是好多？阴离子放电顺序：
S2?>I?>Br?>Cl?>OH?>含氧酸根>F?
阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程叫做放电。
铝离子，镁离子，钠离子，钙离子，钾离子得电子能力远远小于氢离子得电子能力，所以这些离子不能在水溶液条件下在电极（阴极）析出；但在熔融状态下可以放电。三价铁离子在阴极上得电子生成亚铁离子，而非铁单质。
扩展资料：
常见的阳离子有：Na?、K? 、NH?? 、Mg2?、Ca2?、Ba2?、Al3?、Fe2?、Fe3?、Zn2?、Cu2?、Ag?等。
常见阴离子有：SO?2?、SiO?2?、PO43?、CO?2?、SO?2?、S2O?2?、S2?、Cl?、Br?、I?、NO3?、NO2?、Ac?等。
在阴离子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化还原而不能共存。故阴离子的分析有以下两个特点：
（1）阴离子在分析过程中容易起变化，不易于进行手续繁多的系统分析。
（2）阴离子彼此共存的机会很少，且可利用的特效反应较多，有可能进行分别分析。
在阴离子的分析中，主要采用分别分析方法，只有在鉴定时，在某些阴离子发生相互干扰的情况下，才适当采取分离手段。
放电的顺序是什么？放电顺序就是在电解池中阴极、阳极发生反应的离子的先后顺序。
溶液中阳离子得电子顺序：Ag?>Hg2?>Fe3?>Cu2?>H?（酸）。
溶液中阴离子失电子顺序：S2?>I?>Br?>Cl?>OH?>含氧酸根。
放电，就是使带电的物体不带电，引起电荷的转移，正负电荷抵消，使物体不显电性。阳离子放电就是得到电子，而阴离子的放电顺序就是失去电子。
金属单质中的金和铂，非金属单质中的石墨都属于惰性电极。
电解池主要应用
电解池主要应用于工业制纯度高的金属，将电能转化为化学能，由外加电源，电解质溶液，阴阳电极构成，使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应。
使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属，在金属的保护方面也有一定的用处。
对于钠、镁、铝等较活泼金属的化合物，其中的金属离子很难得到电子还原成单质，故一般的还原法无法获得金属，可在电解池中通过外加电场促使还原反应发生。
冰晶石、氧化铝和氟化铝的混合溶液加上直流电压后，带正电的铝离子会聚集在阴极附近，获得电子生成单质铝，而氧离子则在石墨或焦炭制成的阳极附近失去电子，生成氧原子。
按照理论计算，生成一千克铝所耗能量为8.7千瓦时，现代工业规模的铝电解池一般需11.5-13.5千瓦时的电能生产1千克铝，所用的电解池通常使用的电流都达数百安培。