怎么检验亚硝酸根 _鉴定硝酸根和亚硝酸根离子

用品：试管、试管架、试管夹、量筒、硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。
一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁。
准备和操作：1、往试管里注入3毫升1摩每升的硝酸钾溶液和3毫升1摩每升的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。
2、斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升，使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。
3、稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。
求：亚硝酸根的检验方法硝酸根离子的检验
目的：认识检验硝酸根离子的方法。
用品：试管、试管架、试管夹、量筒。
硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。
原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
【怎么检验亚硝酸根】FeSO4+NO=Fe（NO）SO4
实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环试验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。
亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。
准备和操作：往试管里注入3毫升1摩/升的硝酸钾溶液和3毫升1摩/升的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升,使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。
鉴定硝酸根和亚硝酸根离子要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。准备和操作：往试管里注入3毫升1摩/升的硝酸钾溶液和3毫升1摩/升的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升，使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。注意事项：硫酸亚铁必须是新制备的，硫酸必须是浓的。操作时不能把溶液冲浑。其它实验方法：适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1）。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子
如何鉴定硝酸根离子和亚硝酸根离子等电子体理论认为硝酸根离子和碳酸根离子相同，都是正三角形。
但是我记得看过一本书，说氮氧键很特殊，它不同于磷、砷、锑等主流的氮族元素，氮与氧结合以一氧化氮和二氧化氮较为稳定。而磷、砷、锑是三氧化二X和五氧化二X较为稳定。究其原因很复杂，说一氧化氮中氮和氧都是八个电子稳定结构，这很奇怪。所以硝酸根离子有些独特的地方，这些就是我猜测了：1、硝酸根离子可能与氢结合是有选择性的，也就是说硝酸再被电离之前，与氢结合的那个氧元素，电离之后再加入酸，还是与原来那个氧元素结合。2、硝酸根离子被还原后，脱掉的氧元素，是规定的、有选择性的氧元素。因为硝酸根离子内部不是对称结构。此外，醋酸根离子似乎也是如此：醋酸根离子的羧基里，单键的OH和双键的O似乎不能够交换。
有件事是可以确定的：1、那本书里把醋酸定义为极弱酸，酸性比碳酸还要弱。目前的教科书把醋酸定义为PH值达到2.9的强酸，酸性可与磷酸媲美。此外，并没有说醋酸的甲基中，氢元素被氯元素或氟元素取代后，酸性会明显增强，强到PH值小于1这么恐怖。2、那本书里把草酸定义为弱酸，而不是PH值达到2-3的强酸。
亚硝酸根离子用什么试剂检验？汗，忘了。。。法1：加乙酸少量，再加新制FeSO4，显棕色离子方程：NO2-+HAC=AC-+HNO23HNO2=H2O+HNO3+2NOFeSO4+NO=Fe(ON)SO4（棕）法2：加稀硫酸，淀粉碘化钾，变蓝离子方程式：2NO2-+H2SO4=2HNO2+SO4 2-2HNO2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2NO+H2O（参考《精密分析化学》）手机一个字一个字打的，跪求分