C60中C的杂化方式为什么是sp2 _C60是什么杂化？

C60中C的杂化方式为什么是sp2

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【C60中C的杂化方式为什么是sp2】碳60又称(富勒烯)足球烯，每一个碳60分子中的原子会形成2个单键，一个双键。
C60是什么杂化？

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处于顶点的碳原子与相邻顶点的碳原子各用近似于sp2杂化轨道重叠形成σ键，每个碳原子的三个σ键分别为一个五边形的边和两个六边形的边。碳原子杂化轨道理论计算值为sp2.28，每个碳原子的三个σ键不是共平面的，键角约为108°或120°，因此整个分子为球状。
为什么C60在常态下不导电？

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每个C60分子中每个C都是sp2杂化，而剩余的电子会形成一个包围在分子外圈的离域大π键（π60 60）。尽管有电子，但电子不能从这个分子运动到另一个分子，自然没有电子在整个单质内的定向移动，没有电流，不能导电。
和苯不导电原因类似。
至于什么能包裹原子的、中空的什么的，跟它本身导电性无关，但会影响到其内部被包的那个原子。
什是C60?

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C60 (碳60简称为C60) 分子C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，是一种很稳定的分子，主要应用于材料科学，超导体等方面。金刚石、石墨、C60分子的结构示意图.世人瞩目的足球烯－C60.C60分子是一种由60个碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形，它形似足球，因此又被称为足球烯。
足球烯是美国休斯顿赖斯大学的克罗脱（Kroto, H.W.）和史沫莱（Smalley, R.E.）等人于1985年提出的，他们用大功率激光束轰击石墨使其气化，用1MPa压强的氦气产生超声波，使被激光束气化的碳原子通过一个小喷嘴进入真空膨胀，并迅速冷却形成新的碳原子，从而得到了C60 。
C60的组成及结构已经被质谱，X射线分析等实验证明。此外，还有C70等许多类似C60分子也已被相继发现。1991年，科学家们发现，C60中掺以少量某些金属后具有超导性，且这种材料的制作工艺比制作传统的超导材料——陶瓷要简单，质地又十分坚硬，所以人们预言C60在超导材料领域具有广阔的应用前景。碳60分子俗称布基球，由60个碳原子构成，它们组成一个笼状结构。
这一分子于1985年被发现后因它具有特殊性质，一直是化学家们的热门研究对象。碳－60分子是科学家发现的，它由60个碳原子组成形似足球的分子，因而又被称为“布基球” 。
（2010?济南二模）【化学-物质结构与性质】C60（结构模型如图所示）的发现是化学界的大事之一．C60与金属

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（1）碳原子含有有6个电子，其最外层电子为其价电子，根据构造原理知其基态价层电子排布式为2s22p2，故答案为：2s22p2；（2）石墨晶体中每个碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以碳原子杂化方式为sp2，金刚石中每个碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以其杂化方式为sp3，故答案为：sp2、sp3；（3）K3C60属于离子晶体，其中阴阳离子个数比为1：3，该化学式中含有3个阳离子，所以该阳离子是钾离子，每个钾离子带1个单位正电荷，阴离子带3个单位负电荷，所以其构成离子为K+、C603-，故答案为：K+、C603-；（4）C60晶体是分子晶体，所以分子间存在分子间作用力，分子晶体中分子间作用力与其距离成反比，与其摩尔质量成正比，所以C60晶体内相邻C60球体间的距离是304pm，与石墨平面层间距离（335pm），故答案为：分子间作用力，C60的摩尔质量大于C原子的摩尔质量，故C60分子间的作用力大些、间距小些．