zn2+是酸还是碱 _Zn2+与什么生成沉淀?

zn2+是酸还是碱【zn2+是酸还是碱】zn2+是碱。
氢氧化锂LiOH是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四方晶系晶体。相对密度为1.46g/cm3，熔点为471℃，沸点925℃，于沸点开始分解，在1626℃完全分解。
它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚；因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故，在288K饱和水溶液浓度可达5.3mol/L 。
碱化学特性：
1. 别名：代用碱（水处理专用）。
2. 主要成分：Ca(OH)2、活性白泥、硅藻土、活性碳、饱和碱溶液。
3. 生产方法：以天然矿物质为主要原料、经物化加工、激化活化改性、应用高新技术强化改型后与其它无机碱充分复合消化后分级粉碎、过筛而成的具有稳定结构和性能的新型碱性絮凝沉降剂。
4. 物化物性：细润的灰白色油泥状，呈强碱性。易溶于水，能溶于酸、甘油、糖或氯化铵的溶液中。溶于酸时释放大量的热。相对密度2.24,熔点5220C,其澄清的水溶液是无色无嗅的碱性液体，PH值12.4 。
Zn2+与什么生成沉淀?（1）由图象可知溶液的碱性较强时，锌的存在形式为[zn（oh）4]2-，所以其反应的离子方程式为：zn2++4oh-═[zn（oh）4]2-；
故答案为：zn2++4oh-═[zn（oh）4]2-；
（2）当溶液的ph=7.0时，c（zn2+）=10-3mol?l-1，ksp=c（zn2+）．c2（oh-）=10-3?（10-7）2=10-17，
故答案为：10-17；
（3）根据图象知，溶液的ph范围为8＜ph＜12时，zn2+可将zn2+转化为zn（oh）2沉淀，溶液中锌离子浓度小于10-5 mol?l-1，
可以近似认为锌离子不存在；所以某废液中含zn2+离子，为提取zn2+离子可以控制溶液中ph值的范围是ph为8-12之间，
故答案为：ph为8-12之间；
（4）a．根据表中的数据分析可知，随着盐酸浓度的增大，pbcl2固体的溶解度先变小后又变大，故a正确；
b．pbcl2固体存在沉淀溶解平衡，加少量cl-平衡逆移，溶解度减小，故b正确；
c．pbcl2在浓盐酸中溶解度增大，说明生成了配合物，所以pbcl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子，故c正确；
d．pbcl2可与cl-形成配离子，所以pbcl2固体可溶于饱和食盐水，故d错误；
故答案为：d．
锌离子化学式为什么是Zn2+？因为锌元素的原子序数是30，所以第一层电子数为2，第二层电子数为8，如果第3层电子数为18，那第3层电子数为2，失去两个电子后，最外层电子数为18，而最外层电子数不可超过8，所以第3层电子数为8，第4层电子数为8，最外层电子数为2，所以锌离子化学式是Zn2+
Zn2+的鉴定方法及反应方程式分析化学上的定性鉴定方法是这样的：取少量Hg(NO3)2溶液，滴加过量KSCN，直至初生成的Hg(SCN)2溶解，得到[Hg(SCN)4]2-，然后加入待测溶液，并用玻璃棒摩擦试管，如果有白色沉淀生成，则说明待测溶液中含有Zn2+
Hg(NO3)2 + 2KSCN = Hg(SCN)2↓ + 2KNO3
Hg(SCN)2 + 2SCN- = [Hg(SCN)4]2-
[Hg(SCN)4]2- + Zn2+ = Zn[Hg(SCN)4]↓
这个鉴定方法很啰嗦，不过是推荐用的方法，本方法同样可鉴定Hg2+
为什么锌离子符号是zn2+ 为什么zn最外层电子数为2Zn的最外层电子数为2,所以反应中就会失去2个电子,形成Zn2+
Zn的核外电子排布为[Ar]3d104s2(注：10和2代表3d轨道和4s轨道上的电子数),内层全排满,最外层电子数为2 Zn的原子结构示意图为
+30 2 8 18 2
zn2分子量是多少在这个等式中Zn2的表达是错误的。如果P31和Ca40，分别表示是磷和钙的相对原子质量，那么如果要计算Zn的相对原子质量，应该写成这样：Znx,即设锌的相对原子质量为x.那么可以计算Zn的相对原子质量为x=136-31-40=65.
Zn2+可以读2价锌离子吗？这是一个离子符号。规范的读法是锌离子，也有人读成二价锌离子。
离子是带电的原子或原子团，离子由带正电荷的，我们称之为阳离子，带负电荷的称之为阴离子。有些物质是由离子构成的，例如食盐，等等。
为什么锌离子符号是zn2+因为锌元素的原子序数是30，按照电子排布顺序的规律，所以第一层电子数为2，第二层电子数为8，如果第3层电子数为18，那第3层电子数为2，失去两个电子后，最外层电子数为18，而最外层电子数不可超过8，所以第3层电子数为8，第4层电子数为8，最外层电子数为2，所以锌离子化学式是Zn2+
（排布规律
1.第一层电子数不超过2个
2.每层电子数不超过2*n^2个
3.最外层电子数不超过8个（如果第一层是最外层，那么最外层电子数不超过2个）
4.电子尽先排布在能量最低的电子层内（K→Q即为能量低→高））
Zn2+(2+在右上角)中的“2+”表示锌粒带2个单位的正电荷这句话是错的，锌粒不等于锌离子，不是带有两个单位的正电荷，准确地说，是原来锌原子的电子带有30单位的负电荷，而质子带有30单位正电荷，所以原子呈电中性。但是由于外力原因，失去了2单位的负电荷，而质子还是带有30单位正电荷，所以现在锌原子带2个正电荷。只是比原来少了2个负电荷而已，并不是带有2个单位的正电荷。（原文不是我写滴，果断是复制的，我也纠结了这问题好久）