氯化铅是白色结晶性粉末 ， 易溶于热水、浓盐酸、氯化铵、硝酸铵 ， 氯化钠溶液和氢氧化钠溶液 ， 微溶于甘油 ， 难溶于冷水和稀盐酸 ， 不溶于醇 。有毒 。微溶于水 ， 溶于碱液中 。那么氯化铅溶液如何制成呢？接下来来详细为大家介绍一下吧 。
将相对密度为1.19的纯盐酸用水稀释至浓度为0.37% ， 加热至沸腾 ， 然后将纯的碳酸铅溶于其中（使盐酸过量） ， 将溶液冷却至0-15oC结晶 ， 吸滤出二氯化铅结晶 ， 用少量冰水洗涤后 ， 于40 oC下干燥 ， 即得成品 用热水溶解三水合醋酸铅 ， 制成含量约为28%的溶液 ， 加入工业品氧化铅 ， 加热煮沸并搅拌至溶解 ， 滤去不溶物后 ， 加入相对密度为1.19的纯盐酸（过来那个）进行反应 ， 反应结束后 ， 静置至沉淀完全 ， 分离溶液和结晶 ， 结晶经吸滤后冷水洗涤至合格；溶液中再加入少量氧化铅加热至溶解 ， 滤去不溶物后加入上述纯盐酸反应 ， 静置结晶完全 ， 吸滤后用冷水洗涤结晶至合格 ， 合并前后所得的结晶于30oC左右干燥即为成品 。将15mL化学纯盐酸（相对密度1.19）用1800mL水稀释后加热至沸 ， 将15g分析纯碳酸铅溶于其中 。
所得溶液冷却至0～5℃后 ， 用布氏漏斗吸滤氯化铅结晶 ， 并用5～10mL冰水洗涤 ， 然后在40℃以下进行干燥 ， 以防产品部分水解为碱式盐 。产量13g ， 产率85% 。将40g化学纯PbAc2·3H2O溶于80mL热水中 ， 加入15g工业纯PbO ， 煮沸至溶解 ， 过滤 。向滤液中加入34mL化学纯盐酸（相对密度1.19） ， 搅拌、静置 ， 上层澄清后倾出溶液备用 。将PbCl2沉淀用布氏漏斗进行抽滤 ， 并用15mL冷水洗涤 。于所倾出的溶液中加入25g PbO ， 加热至溶解后过滤 。向滤液中加入25mL盐酸（相对密度1.19） ， 析出结晶 ， 抽滤 ， 用10～15mL冷水洗涤 。合并两次所得的结晶 ， 并于25～35℃下干燥 。产量75g ， 产率96% PbCl2可用升华法精制 。