色散力存在于什么分子之间? _色散力大小与什么有关

色散力存在于什么分子之间?

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色散力存在于一切分子之间。任何一个分子，都存在着瞬间偶极，这种瞬间偶极也会诱导邻近分子产生瞬间偶极，于是两个分子可以靠瞬间偶极相互吸引在一起。
它是范德华力的一部分，名称源自德裔美国物理学家弗里兹·伦敦。科学家观察到在高压低温下，即使是非极性分子也能被液化或固化，弗里兹·伦敦认为非极性分子间必然有吸引力存在，否则在任何条件下非极性分子在任何条件下应该都是气体，此吸引力即为伦敦色散力。其能量很小，存在所有分子之间。非极性分子内的电子云运动会造成瞬间分布不均匀，产生瞬间偶极，此瞬间偶极又会使附近的非极性分子产生暂时的诱发偶极现象并且是在低概率的可能性中发生的，使非极性分子互相吸引，此种作用力又称瞬间偶极-诱发偶极力。
应用卤素分子物理性质很容易用分子间力作定性地说明：F
2.Cl
2.Br
2.I2都是非极性分子。顺序分子量增大，原子半径增大，电子增多，因此色散力增加，分子变形性增加，分子间力增加。所以卤素分子顺序熔、沸点迅速增高，常温下F
2.Cl2是气体，Br2是液体，而I2则是固体。
不过，HF、H2O、NH2三种氢化物的分子量与相应同族氢化物比较明显地小，但它们的熔、沸点则反常地高，其原因在于这些分子间存在氢键。
色散力大小与什么有关

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色散力主要与分子的变形性有关，分子的变形性越大，色散力越强。它存在于一切分子之间。
分子靠瞬时偶极而相互吸引，这种力称为色散力。色散力特点色散力存在于一切分子之间。色散力与分子的变形性有关，变形性越强越易被极化，色散力也越强。稀有气体分子间并不生成化学键，但当它们相互接近时，可以液化并放出能量，就是色散力存在的证明。
量子力学计算表明，色散力与分子变形性有关，变形性越大，色散力越强。由于各种分子均有瞬间偶极，所以色散力存在于极性分子和极性分子、极性分子和非极性分子以及非极性分子和非极性分子之间。而且在一般情况下，色散力是主要的分子间力。
只有极性相当强的分子，取向力才显得重要。诱导力、色散力和取向力极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。
极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。但对大多数分子来说，色散力是主要的。实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子（如水），取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。
极化率α反映分子中的电子云是否容易变形。虽然范德华力只有0.4—4.0kJ/mol，但是在大量大分子间的相互作用则会变得十分稳固。比如C—H在苯中范德华力有7kJ/mol，而在溶菌酶和糖结合底物范德华力却有60kJ/mol，范德华力具有加和性。
色散力，诱导力和取向力都什么意思

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色散力：当非极性分子相互靠近时，由于电子的不断运动和原子核的不断振动，要使每一瞬间正、负电荷中心都重合是不可能的，在某一瞬间总会有一个偶极存在，这种偶极叫瞬时偶极。由于同极相斥，异极相吸，瞬时偶极之间总是处于异极相邻的状态，瞬时偶极之间产生的分子间力叫做色散力。
诱导力：当极性分子和非极性分子靠近时，除了存在色散力作用外，由于非极性分子受极性分子电场的影晌产生诱导偶极，这种诱导偶极和极性分子的固有偶极之间所产生的吸引力叫做诱导力。同时诱导偶极又相用于极性分子，使其偶极长度增加。从而进一步加强了它们间的吸引。取向力：当极性分子相互靠近时，色散力也起着作用。
此外，由于它们之间固有俩极之间的同极相斥，异极相吸，两个域子在空间就按异极相邻的状态取向。由于固有偶极之间的取向而引起的分子间力叫取向力。由于取向力的存在。
使极性分子更加靠近，在相邻分子的固有偶极作用下，使每个分子的正．负电荷中心更加分开，产生了诱导偶极。因此极性分子之间还存在着诱导力。总之，在非极性分子之间只存在着色散力，在极性分子和非极性分子之间存在着色散力和诱导力，在极性分子之间存在着色散力、诱导力和取向力。