高考化学知识要点归纳整理( 三 ) _高考化学必考必背基础知识点归纳

6.质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8.活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构) 。
9.一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10.非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
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1.离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl 。1
2.含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O
2.FeS
2.CaC2等是离子化合物。1
3.单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
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4.一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。1
5.非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。1
6.非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
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7.酸性氧化物不一定与水反应：如SiO
2.? 1
8.金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O
7.CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O 。1
9.非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
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1.离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O
2.NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。
24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe 。
高考理综化学知识点归纳总结

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高考理综化学知识点归纳总结 1
1.(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(4) 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C。
2.有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

3.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。( 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 )
4.单质一定不会发生分解反应。
5.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)
6.盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
7.阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4+。

8.在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3 、NH3 、H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。
9.盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。
高考理综化学知识点归纳总结 2铁及其化合物性质1. Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。② Fe3+的检验：(黄色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2. 主要反应的化学方程式：① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的`氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2高考理综化学知识点归纳总结 3