答案：AC命题意图：化学实验与元素化合物三、非选择题:本大题共4小题 ， 共64分 。
按题目要求作答 。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤 ， 只写出最后答案的不能得分 。
有数值计算的题 ， 答案中必须明确写出数值和单位 。
30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应 ， 例如：（1） 化合物的分子式为， 1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 .（2） 化合物可使 溶液（限写一种）褪色；化合物（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物 ， 相应的化学方程式为_.（3） 化合物与NaOH乙醇溶液共热生成化合物 ， 的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四 。

26、组峰 ， 峰面积之比为为1：1：1：2 ， 的结构简式为_.（4） 由CH3COOCH2CH3可合成化合物.化合物是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体 ， 碳链两端呈对称结构 ， 且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物. 的结构简式为_,的结构简式为_.（5） 一定条件下 ， 也可以发生类似反应的反应 ， 有机产物的结构简式为 .解析：通过观察可知 ， 化合物分子中含有6个碳、10个氢、3个氧 ， 分子式为C6H10O3 ， 1mol该物质完全燃烧生成6molCO2、5molH2O ， 所以其耗氧量为（26+153） 2=7mol 。
化合物中含有的官能团为碳碳双键（可以使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾 。

27、溶液褪色）和羟基（可以使酸性高锰酸钾溶液褪色） 。
化合物与水溶液共热生成化合物 ， 结合卤代烃的水解规律可知化合物的结构简式为 ， 反应的方程式为： 。
化合物在醇溶液中共热发生消去反应 ， 可能生成 ， 分子中含除苯环外含类氢 ， 不合题意；或生成 ， 分子中含除苯环外含类氢 ， 个数比为: ， 所以化合物的结构简式为 。
依据题意 ， 的同分异构体化合物能够在催化下与反应生成能发生银镜反应的化合物 ， 说明化合物具有二氢醇的结构 ， 依据碳链两端呈对称结构 ， 说明分子中含有个羟基和一个碳碳双键 ， 即化合物的结构简式为 ， 化合物为 。
反应的反应机理是化合物中的羟基 ， 被化合物中所取代 ， 依照机理可知相当于化合物 ， 相当于化合物 ， 两者反应应该得到 。
答案：（1） 。

28、C6H10O3 ， 7mol（2）酸性高锰酸钾溶液 ， （3）（4） ， （5）命题意图：有机化学31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化 。
将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究. （1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）H1IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) H2HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) H3总反应的化学方程式为_ _ ， 其反应H=_ _（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq) ， 其平衡常数表达式为_.（3） 为探究Fe2+ 对 。

29、O3氧化I-反应的影响（反应体如图13） ， 某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH ， 结果见图14和下表 。
图14 第1组实验中 ， 导致反应后pH升高的原因是_ 。
图13中的A为_ _ ， 由Fe3+生成A的过程能显著提高-的转化率 ， 原因是_ _.第2组实验进行18s后 ， I3-浓度下降 。
导致下降的直接原因有（双选）_ 。
A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C. I2(g)不断生成 D. c(Fe3+)增加（4）据图14 ， 计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程 ， 结果保留两位有效数字） 。
解析：（1）将已知3个化学方程式连加可得O3+2+2H+=2+ O2+ H2O ， 由盖斯定律 。

30、得H=H1+H2+H3 。
（2）依据平衡常数的定义可得 ， K= 。
（3）由表格可以看出第一组溶液的pH由反应前的5.2变为反应后的11.0 ， 其原因是反应过程中消耗氢离子 ， 溶液酸性减弱 ， pH增大 ， 水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡 ， 氢氧根浓度增大 ， 溶液呈碱性 ， pH增大 。
由于是持续通入O3= ， O2可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2+2H+=2Fe3+ O2+ H2O ， Fe3+氧化：2Fe3+2=2+2Fe2+ ， 消耗量增大 ， 转化率增大 ， 与2反应的量减少 ， 3浓度减小 。
（4）由图给数据可知c（3）=（11.8103 mol/L-3.5103 mol/L）=8.3103 mol/L ， 由速率公式得： 。

31、v（3）=c（3）/t= 8.3103 mol/L/(183)=5.5104 mol/Ls 。
答案：（1） O3+2+2H+=2+ O2+ H2O ， H=H1+H2+H3 。
（2） （3）反应过程中消耗氢离子 ， 溶液酸性减弱 ， pH增大 ， 水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡 ， 氢氧根浓度增大 ， 溶液呈碱性 ， pH增大；Fe3+ ， BD（4）（计算过程略）5.5104 mol/Ls命题意图：化学反应原理与元素化合物32. 银铜合金广泛用于航空工业 。

稿源：(未知)

【傻大方】网址：/a/2021/0925/0024178282.html

标题：2013|2013年广东高考理综试题及答案( 五 )