受传统陶瓷某些特殊性能的启发 ， 科技工作者在此基础上进行了一次又一次的创新 ， 又研制出了许多种 。

21、组成不同、性能更特殊的新型陶瓷 。
请大家阅读教材P77上的科学视野 。
投影传统硅酸盐材料： (1) 陶瓷：日用器皿、建筑饰材、卫生洁具 (2) 玻璃： (3) 水泥：以黏土和石灰石为主要原料 具有特殊功能的含硅物质： 碳化硅（金刚砂）(1) (2) 硅钢：导磁性良好 ， 用作变压器铁芯 硅橡胶(3) (4) 分子筛：具有均匀微孔结构的铝硅酸盐 (5) 生物陶瓷：人造骨 过虽然硅的化合物很多 ， 随处可见 ， 而且从远古时期人类就已经学会加工和使用陶瓷 ， 但是硅的单质却到很晚-18世纪上半叶才制备出来 。
硅别看起来灰溜溜的 ， 它自己及化合物的作用却大得很 ， 大到高科技领域 ， 小到我们的周围 ， 到处都有Si及其化合物的踪 。

22、影 ， 当今电子工业的飞速发展 ， 更是人们对Si的性质的认识息息相关 ， 本节我们就来学习Si及其化合物的有关知识 。
板书三、硅( silicon) 单质 、存在形态：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体1投影展示晶体Si和晶体Si的结构模型 、晶体结构：正四面体形板书2讲晶体Si的结构类似于金刚石的正四面体型 ， 因此物理性质与金刚石类似 。
板书3、物理性质：灰黑色具有金属光泽的固体、熔点高、硬 是好的半导体材料 。
度大、质脆、导电性介于导体和绝缘体之间 ， 讲因为Si在元素周期表中的位置仅次于金属与非金属分界线附近 ， 因此硅有些性质与金属相似 。
硅的化学性质不活泼 ， 常温下硅的化学性质很稳定 ， 除F、HF和NaOH外 ， S 。

23、i2不跟其他物质起反应 。
板书4、化学性质 (1) 常温下的反应： Si+2F=SiF 42 +2H Si+4HF=SiF24 +2HSiOO = NaSi+2NaOH +H2322讲在高温下 ， Si能与O2等非金属单质发生反应 板书(2) 高温下的反应： 高温 SiO Si+O22 高温 Si+2Cl SiCl 24 讲硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件 ， 还可以制成太阳能电池 ， 可制成有良好导磁性、耐酸性的合金 。
半导体晶体管及芯片的出现,促进了信息技术革命 。
请大家阅读教材P79-80上的内容 ， 了解一下硅的用途 。
投影小结 信息技术的关健材料 ， 半导体、晶体管、芯片 。
1 半导体性能 。

【无机|无机非金属材料的主角硅教案】24、将太阳能转换为光能的重要材料光2电池 硅合金 3板书5、硅的制备 (1) 工业上制粗硅 高温 Si+2CO SiO+ 2C 2 石英砂 焦炭 电炉中 粗硅 (2) 由粗硅制纯硅 高温 SiCl Si+2Cl 42 高温 +2H SiClSi+4HCl 24 总结本节课我们学习了硅酸盐的重要用途及性质 ， 了解了硅酸钠的特性-耐火 。
知道了Si单质的重要用途 。
从结构上、从周期表的位置 ， 进一步理解了Si的性质 。
21世纪人类所面临的重大问题之一是能源危机 。
而从书上我们了解到Si是具发展前景的新能源材料 。
同学们 ， 随着人类对Si及其化合物的认识越来越深刻 ， 随着科学技术的不断发展 ， 我们有理由相信Si及其化合物对人类作出更大的贡献 ， 给人类带来更大的惊喜! 自我评价 1、下列关于硅的说法不正确的是( C ) A、硅是非金属元素 ， 它的单质是灰黑色 ， 有金属光泽的固体 B、硅的导电性能介于导体和绝缘体之间 ， 是良好的半导体材料 。
C、硅的化学性质不活泼 ， 常温下不与任何物质反应 D、加热到一定温度时 ， 硅能与氧气、氯气等非金属反应 2、下列关于碳和硅的叙述中 ， 不正确的是( AD ) A、氧化物都能与氢氧化钠溶液反应 B、单质在加热时都能跟氧气反应 C、氧化物溶于水都生成相应的酸 D、碳和硅两种元素都有同素异型体 ： 教学回顾 。

来源：(未知)

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标题：无机|无机非金属材料的主角硅教案( 四 )