【每日一题】高考倒计时188天!今天,你打卡了吗?
每日一题
1、化学对人类社会进步和发展的贡 献之一是发现和研制了各种材料,例如金属就是我们生活中不可或缺的重要材料, 根据你学过的有关金属的知识,回答下列问题:
(1)钢铁制品的使用更为广泛,但是铁制品易生锈,铁锈的主要成分是____(填名称),铁的氧化物常见的还有____、____、(填化学式)。
(2)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用,但是该氧化膜易被酸碱破坏,若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的化学方程式为___。
2、常温下,有浓度均为0.5mol?L-1的四种溶液:①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水.请根据题目要求回答下列问题:
(1)上述溶液中,可发生水解反应的是______(填序号,下同),在发生水解反应的溶液中pH最大的是______.
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是______.
(3)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______.
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答案为:1、(1)氧化铁;FeO ;Fe3O4 (2) Al2O3+ 2NaOH =2NaAlO2+H2O
2、(1)Na2CO3、NaHCO3;Na2CO3; (2)NaHCO3 (3)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
解析:
1、(1)铁制品易生锈,铁锈的主要成分是三氧化二铁;常见铁的氧化物有FeO;Fe3O4;
故答案为:三氧化二铁;FeO;Fe3O4;
(2)氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,该反应为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
故答案为:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O;
2、(1)Na2CO3、NaHCO3都含有弱离子,所以都能发生水解;碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子,所以相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中,pH最大的是Na2CO3,故答案为:Na2CO3、NaHCO3;Na2CO3;
(2)NaHCO3既能与氢氧化钠溶液反应、又能与硫酸溶液反应生成盐和水,故答案为:NaHCO3;
(3)将等体积、等浓度的③和④的溶液混合后,二者恰好反应生成氯化铵,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),再结合电荷守恒得c(NH4+)<c(Cl-),盐类水解较微弱,所以c(NH4+)>c(H+),则溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故答案为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
考点:几种重要的金属化合物
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