策略|高考化学必考反应原理及解题策略！一轮复习必看( 二 ) |原理|必考|

在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。
【高考真题】
（2015·新课标II）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+H2(g) ?CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+H2(g) ?CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g) ?CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H 1 =________kJ.mol -1，已知△H 2 =-58kJ.mol -1，则△H 3 =________kJ.mol -1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是________ 。

本文插图
（3）合成气的组成n(H 2 )/n(CO+CO 2 )=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。 a（CO）值随温度升高而_______（填“增大”或“减小”），其原因是______ 。
【策略|高考化学必考反应原理及解题策略！一轮复习必看】【答案】
（1）-99；+41
（2）；a；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；
（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P 3 ＞P 2 ＞P 1 ；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高
试题解析：
（1）由焓变的概念知， △H 1 =436×2+1076-413×3-465-343=-99kJ.mol -1 ；由盖斯定律， △H 3 =△H 2 -△H 1 =-58+99=+41kJ.mol -1
（2）由平衡常数的概念，反应①的化学平衡常数；因反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小，故a曲线能正确反映平衡常数K随温度变化关系。
（3）因反应①为放热反应，升高温度时，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率减小；P 3 ＞P 2 ＞P 1 ；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高，即图2中的压强由大到小为P 3 ＞P 2 ＞P 1。
【考点】
化学平衡；化学反应热的计算：根据键能计算