硫化物有哪些 _小知识

硫化氢是一种急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命，那么硫化物有哪些呢?下面就一起随小编来了解一下吧。
硫化物按照溶解度的大小，可以分为三类：
第一类溶于水的硫化物。碱金属及铵的硫化物可溶于水。它们在水中发生强烈水解，例如Na2S溶液由于水解而呈强碱性
Na2S+H2O= NaHS+ NaOH
碱土金属的硫化物中BeS不溶于水，其他的硫化物则微溶于水，但后者在水中由于水解而生成溶于水的硫氢化物，如
2CaS+2H2O=Ca(HS)2+Ca(OH)2
第二类不溶于水而溶于稀酸的硫化物。周期表中部一些副族金属元素的硫化物，如MnS、FeS、CoS、NiS及ZnS等，属于此类。往含有这些金属离子的溶液中加入可溶性硫化物，如(NH4)2S ，就可生成硫化物沉淀。例如
Fe2++S2-=Fes↓
但若往该溶液中通人H2S时，由于溶液呈酸性，就不会生成沉淀
Fe2++H2S=FeS+2H+
反应实际上不能向右进行，而是向左进行，这正是制备H2S的方法。
Al2S3、Cr2S3等在水中完全水解，生成氢氧化物沉淀和H2S气体。例如
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
所以它们在水中实际上不能存在。但是由于水解产物(氢氧化物沉淀)溶于稀酸，因而也可以把它们列入不溶于水而溶于稀酸的硫化物中。
第三类既不溶于水又不溶于稀酸的硫化物。第IB、ⅡB族元素， Cu、Ag、Cd、Hg以及第ⅣA、VA族的Sn、Pb、As、Sb、Bi等元素的硫化物属于此类。它们可以用通H2S于该金属的盐溶液中的方法得到。例如
Cu2++H2S=CuS +2H+
硫化物沉淀或溶解是工业生产和科学实验中的一个重要问题。根据溶度积规则，只要使溶液中硫离子和金属离子浓度的乘积小于该金属硫化物的溶度积时，该硫化物就会溶解。当往第二类硫化物中加入稀酸时，由于下列反应
【硫化物有哪些】 S2-+H+=HS-
HS-+H+=H2S
使溶液中的S2-浓度度降低，从而硫离子浓度和金属离子浓度的乘积小于溶度积，使这类硫化物溶解。第三类硫化物，由于溶度积很小，有的用较浓的酸(如盐酸)就可使其溶解;有的则需用硝酸，甚至王水才能使其溶解。例如Cus可溶于硝酸。HNO3是一种相当强烈的氧化剂，它能将溶液中的S2-氧化为S ，使溶液中S2-浓度大为降低，从而使Cu2+和S2-的浓度积小于CuS的溶度积，于是CuS就溶解了
3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+3S+2NO +4H2O
又如HgS ，它比CuS更难溶，就是用HNO3来氧化S2- ，也不能使溶液中有关离子(S2-及Hg2+)浓度的乘积小于它的溶度积。但王水可使HgS溶解。这是因为除了王水中的HNO3能使S2-氧化为S外，王水中还有大量的Cl-可与Hg2+结合成[HgCl4]2-配离子，从而使S2-和Hg2+浓度大为降低，以致它们的乘积小于HgS的溶度积，而使沉淀溶解
3HgS +2HNO3 (浓)+12HCl(浓)=3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O
利用硫化物溶解度的差别，可以借助H2S和(NH4)2S把溶液中的各类离子分开，也可利用硫化物的特征颜色来鉴别某些金属离子。表5-15列出了一些常见硫化物在酸中的溶解性及颜色。
以上就是硫化物有哪些的内容介绍，如需了解更多硫化物等小知识，请继续关注劳动安全常识栏目吧。