高中化学关于化学反应的速率和限度难点回答( 二 ) ：高中化学关于化学反应的速

【答案】恒容时，充入非反应惰性气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。恒压时，充入非反应惰性气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。
14.如何分析影响反应速率的因素？
【答案】在内因不相同的情况下(即反应物不相同) ，只能根据反应事实及实验现象定性分析反应的快慢。在内因相同的情况下(即反应物相同) ，可根据外界条件对反应速率的影响来定量判断反应速率的大小。在分析外界条件对反应速率的影响时,一定要“定几议一”,外界条件对反应速率影响最大的一般是催化剂,其次是温度,然后是浓度和压强。一般是开始时反应速率一般较快,原因是反应物浓度最大。随后反应速率明显加快,可能的原因有反应放热温度升高、生成物中某些物质有催化作用等。最后反应速率逐渐减慢,原因是反应物的浓度明显减小。
15．是可逆反应吗？
【答案】不是，因为可逆反应必须是在同一条件下同时进行。
16．在一定条件下，将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应，能否得到2molNH3?
【答案】不能，原因是N2与H2合成氨的反应属于可逆反应，反应物转化率达不到100% 。
17．化学平衡状态的建立过程
【答案】可逆反应开始时v正最大， v逆为0 ，随着时间延长， v正减小， v逆增大，进行到一定程度， v正＝v逆≠0 ，对任何一种物质，其消耗的速率等于其生成的速率，此时各种物质浓度不再发生变化从而达到化学平衡状态。如图所示。
18.可逆反应达到平衡后，反应是否停止了？
【答案】在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应仍在继续进行，反应并没有停止，只是正反应速率等于逆反应速率，单位时间内平衡混合体系中的各物质消耗了多少，同时又会生成多少，各物质的物质的量不变，从外观上看反应好像是停止了，实际上反应处于动态平衡状态，没有停止。

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19.化学平衡状态具有哪些特征？
【答案】化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下所能达到的最大程度，任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。化学平衡状态具有一下特征：“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应；“动”：达平衡状态时，可逆反应并未停止，因此化学平衡是动态平衡；“等”：平衡状态时，正、逆反应的速率相等；“定”：平衡时，反应体系中各成分的含量(浓度或物质的量分数或气体的体积分数)保持恒定；“变”：外界条件(温度、浓度、压强等)一旦改变，化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。
20.化学平衡状态的直接标志是什么？
【答案】反应达到平衡状态的标志有两个：一是正、逆反应速率相等，反应速率必须是一正，一逆，不能都是v(正)或都是v(逆) ， “相等”是指用物质表示的速率之比等于它们在方程式中对应的系数之比；二是各物质的质量、浓度、物质的量分数等均恒定不变， “浓度保持不变”不是“浓度相等” ，不是“等于化学计量数之比。
21．化学平衡状态的间接标志是什么？使用时应注意什么？
【答案】对化学平衡状态的判断，从不同的角度出发可以得到多种判断依据，如物质的量、浓度、压强、体积分数、温度、密度、、颜色等，但最终都体现v(正)＝v(逆) ，各组分浓度保持不变。某一物理量在从开始到平衡的过程是“变化”的，而达平衡后则“不变” ，则此物理量是判断平衡状态的标志。化学平衡状态的间接标志是反应体系中总压强、平均相对分子质量、温度、密度、颜色等不随时间发生改变，判断时要注意反应特点和容器的体积变化问题。反应体系中的总压强不随时间的改变而变化适用于反应前后气体体积不等的反应；对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态；全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变；对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
22.如何解答有关化学平衡计算题？