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201x-201x版高中化学第3章物质在水溶液中的行为微型专题5鲁科版选修( 二 )


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8、SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中 , 由水电离出的H之比是 A.1101010109 B.15(5109)(5108) C.1201010109 D.110104109,答案,解析,解析25 时 , pH0的H2SO4溶液中由水电离出的H1014 molL1;0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中OH0.05 molL120.1 molL1 , 根据KwHOH1.01014 mol2L2 , 则由水电离出的H1013 molL1;pH10的Na2S溶液中由水电离出的H104 molL1;pH5的NH4NO3溶液中由水电离出的H105m 。

9、olL1 , 故等体积上述溶液中由水电离出的H之比为101410131041051101010109 , 即选项A正确,特别提醒,酸碱抑制水的电离 , 酸中的OH、碱中的H全部来自水的电离;盐类的水解促进水的电离 , 若盐溶液显酸性 , H全部来自水的电离;若盐溶液呈碱性 , OH全部来自水的电离,教师用书独具,相关链接计算、比较溶液中H或OH的两原则 (1)溶液中水电离产生的HOH 。
(2)按照“促进以大 , 抑制以小”的原则计算酸、碱、盐溶液中水电离的H或OH 若在酸或碱溶液中 , 就选择溶液中H、OH数值较小的 , 若在可水解的盐溶液中 , 就选择溶液中H、OH数值较大的,二、盐类水解平衡,1.盐类水解规律的应用 例5相同物质 。

10、的量浓度的NaCN、NaClO、Na2CO3相比 , Na2CO3溶液的pH最大 , NaClO溶液的pH最小 , 则下列说法中正确的是 A.同温、同浓度时 , 酸的强弱: HClO HCN H2CO3 B.同温、同浓度时 , 酸溶液的pH:HClOHCN H2CO3 C.同体积、同浓度的HCN和HClO的与NaOH恰好完全反应时 , 消耗NaOH 的物质的量:HClOHCN D.同体积、同浓度的HCN和HClO的溶液中酸根离子浓度:CNClO,答案,解析,解析在相同浓度条件下 , 酸越弱 , 对应盐溶液的碱性越强 , 即pH较大 。
可以确定酸性: HClO , 由于是同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好反应 , 故消耗NaOH 。

【201x-201x版高中化学第3章物质在水溶液中的行为微型专题5鲁科版选修】11、的量相同 , 所以A、B、C均错误; 由于酸性越强电离程度越大 , 故CNClO , D正确,易错提醒,利用盐的水解规律时一定把强碱弱酸盐与酸的对应关系找准确 , 尤其是二元弱酸 , 如Na2CO3对应的酸是 NaHCO3对应的酸是H2CO3,教师用书独具,相关链接盐类水解的规律 (1)有弱才水解必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解 。
(2)无弱不水解强酸强碱盐不发生水解 。
(3)谁弱谁水解发生水解的是弱碱阳离子或弱酸根阴离子 。
(4)谁强显谁性组成盐的酸根阴离子(碱性阳离子)是强酸根(强碱的阳离子) , 则显酸(碱)性 。
(5)都弱都水解弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进 , 所以水解程度较大 , 少 。

12、数可以完全水解 , 称为双水解反应,6)越弱越水解组成盐的酸根对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱) , 水解程度就越大 , 此即“越弱越水解”规律,2.溶液中离子浓度的关系 例6常温下 , 将a L 0.1 molL1的NaOH溶液与 b L 0.1 molL1的CH3COOH溶液混合 。
下列有关混合溶液的说法一定不正确是 A.aNaHOH B.ab时 , CH3COONaOHH C.ab时 , CH3COOHHOH D.无论a , b有何关系 , 均有HNaCH3COOOH,答案,方法点拔,分析酸碱混合溶液中离子浓度关系时 , 要注意以下几个步骤: (1)混合后溶液中的溶质有哪些?各溶质的物质的量关系 。

13、是什么? (2)混合后溶液是酸性还是碱性?是电离导致的还是水解导致的? (3)溶液中的守恒关系电荷守恒和物料守恒 。
(4)酸或碱与可水解的盐的混合溶液 , 要近似处理:如果电解质的电离决定溶液的酸碱性 , 可认为盐不水解;反之 , 酸或碱不电离,教师用书独具,相关链接 溶液中粒子浓度大小比较方法的四个步骤: (1)判断反应产物:判断两种溶液混合时生成了什么物质 , 是否有物质过量 , 再确定反应后溶液的组成 。
(2)写出反应后溶液中存在的平衡:根据溶液的组成 , 写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡) , 尤其要注意不要漏写在任何水溶液中均存在的水的电离平衡 。
这一步的主要目的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出某些粒子浓度间的关系 , 在具体应用时要注意防止遗漏,3)列出溶液中存在的等式:根据反应后溶液中存在的溶质的守恒原理 , 列出两个重要的等式 , 即电荷守恒式和物料守恒式 , 据此可列出溶液中阴、阳离子间的数学关系式 。
(4)比大小:根据溶液中存在的平衡和题给条件 , 结合平衡的有关知识 , 分析哪些平衡进行的程度相对大一些 , 哪些平衡进行的程度相对小一些 , 再依此比较溶液中各粒子浓度的大小 。


来源:(未知)

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